02) O que deve acontecer com o seguinte equilibrio N_(2(g))+3H_(2(g))leftarrows 2NH_(3(g)) se for submetido a: a) um aumento de pressão b) uma diminuição de pressão

Para analisar como a pressão afeta o equilíbrio da reação \( N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftarrows 2NH_{3(g)} \), podemos usar o princípio de Le Chatelier. Este princípio afirma que, quando uma reação em equilíbrio é submetida a uma mudança em uma das condições de equilíbrio (pressão, temperatura, concentração), o sistema ajustará-se para minimizar essa mudança.<br /><br />### a) Aumento de pressão<br /><br />Quando a pressão é aumentada, o sistema tentará reduzir a pressão aumentando a quantidade de gás. No equilíbrio dado, temos 4 moléculas de gás no lado dos reagentes (1 molécula de \( N_2 \) + 3 moléculas de \( H_2 \)) e 2 moléculas de gás no lado dos produtos (2 moléculas de \( NH_3 \)). Para reduzir a pressão, o sistema moverá o equilíbrio para o lado com mais moléculas de gás, que é o lado dos reagentes. Portanto, o aumento de pressão favorecerá a formação de \( N_2 \) e \( H_2 \), deslocando o equilíbrio para a esquerda.<br /><br />### b) Diminuição de pressão<br /><br />Quando a pressão é diminuída, o sistema tentará aumentar a pressão aumentando a quantidade de gás. Novamente, no equilíbrio dado, temos 4 moléculas de gás no lado dos reagentes e 2 moléculas de gás no lado dos produtos. Para aumentar a pressão, o sistema moverá o equilíbrio para o lado com menos moléculas de gás, que é o lado dos produtos. Portanto, a diminuição de pressão favorecerá a formação de \( NH_3 \), deslocando o equilíbrio para a direita.<br /><br />### Resumo:<br /><br />- **a) Aumento de pressão:** O equilíbrio se deslocará para a esquerda (formação de \( N_2 \) e \( H_2 \)).<br />- **b) Diminuição de pressão:** O equilíbrio se deslocará para a direita (formação de \( NH_3 \)).