7. (1,0 ponto) Classifique as reações em exotérmicas ou endotérmicas. (underline ( ))CH_(4(g))+2O_(2(g))arrow CO_(2(g))+H_(2)O_((l))+889,5 k) __ HCl_((aq))+NaOH_((aq))arrow NaCl_((aq))+H_(2)O_((l))Delta H=-57,7kJ __ 1H_(2(g))+Cl_(2(g))-44,2kcalarrow 2HCl_((g)) __ Fe_(2)O_(3(s))+3C_((s))arrow 2Fe_((s))+3CO_((g))Delta H=+490kJ (underline ( )) H_(2(g))+I_(2(g))arrow 2HI_((g))Delta H=+25,96 kJ/mol

Vamos classificar as reações em exotérmicas ou endotérmicas:<br /><br />1. $CH_{4(g)}+2O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}+H_{2}O_{(l)}+889,5\quad kJ$<br /> - Esta reação é exotérmica, pois libera 889,5 kJ de energia.<br /><br />2. $HCl_{(aq)}+NaOH_{(aq)}\rightarrow NaCl_{(aq)}+H_{2}O_{(l)}\Delta H=-57,7kJ$<br /> - Esta reação é exotérmica, pois a variação de entalpia (ΔH) é negativa, indicando a liberação de energia.<br /><br />3. $H_{2(g)}+Cl_{2(g)}-44,2kcal\rightarrow 2HCl_{(g)}$<br /> - Esta reação é exotérmica, pois absorve 44,2 kcal de energia.<br /><br />4. $Fe_{2}O_{3(s)}+3C_{(s)}\rightarrow 2Fe_{(s)}+3CO_{(g)}\Delta H=+490kJ$<br /> - Esta reação é endotérmica, pois a variação de entalpia (ΔH) é positiva, indicando a absorção de energia.<br /><br />5. $H_{2(g)}+I_{2(g)}\rightarrow 2HI_{(g)}\Delta H=+25,96\quad kJ/mol$<br /> - Esta reação é endotérmica, pois a variação de entalpia (ΔH) é positiva, indicando a absorção de energia.