01) Foram colocados n mols de HCl_((g)) num recipiente e, a seguir aquecidos a uma temperature T, estabelece-se equilibrio: 2HCl_((g))leftharpoons H_(2(g))+Cl_(2(g)) Sabendo que no equilibrio verifica -se a presença de 1,2. X mols de HCl_((g)) , onde Xé o seu número de chamada (um inteiro entre 1e40)eque seu grau de dissociação a(%) é de 30% calcule o valor de n. 02) Num recipiente fechado de 2 litros de capacidade, foram colocados n mols de NO_((g)) Essa substância sofreu dissociação acabando por estabelecer, depois de algum tempo, o seguinte equilibrio: 2NO_((g))leftharpoons N_(2(g))+O_(2(g)). Calcule a constante desse equilibrio (K_(e)) sabendo que o grau de dissociaçã a(%)do NO é de 50% 03) Em um recipiente vazio de 4,0 litros de capacidade,colocou-se 20,85 gde PCl_(5(g))cdot A127^circ C, a pressão total, atingida pelo sistema em equilibrio PCl_(5(g))leftharpoons PCl_(3(g))+Cl_(2(g)) , foi de 1,23 atm. Calcule o grau de dissociação térmica do a(%) do PCl_(5(g)) supondo que o comportamento do sistema seja o de um gás ideal. Massas molares (g/mol):P=31;Cl=35,5 04) Considere o equilibrio químico representado pela equação: CO_((g))+2H_(2(g))leftharpoons CH_(3)OH_((g));Delta H=-616kJ/mol Analise/justifique e indique o efeito provocado sobre o rendimento da reação (deslocamento do equilibrio) pelos seguintes fatores: a) diminuição da concentração de CO_((g)) b) aumento da concentração de H_(2(g)) c) diminuição da concentração de CH_(3)OH_((g)) d) aumento da temperatura do sistema. e) aumento da pressão total do sistema 05) Um estudante preparou uma solução 0,0124(mol)/(l) de amônia, a 25^circ C e deixou em repouso até que o equilibrio fosse atingido.Após atingir o equilibrio,verificou-se que a concentração de OH^- era igual a 4,64times 10^-4(mol)/(l) Calcule o valor da constante de equilibrio (Ke) à T=25^circ C dessa reação representada pela equação: NH_(3(aq))+H_(2)O_((l))leftharpoons NH_(4(aq))^++OH_((aq))^- 06) A constante de ionização de um ácido monoprótico HAacute (e)K_(a)=8.10^-5. Calcule o grau de ionização alpha _(i)(% ) numa solução 0,2mol/e desse ácido. Obs.: ácido monoprótico significa que ele contém 1 hidrogênio ionizável 07) Uma solução 0,045 molIe de ácido acético, CH_(3)COOH apresenta o ácido 2% dissociado em ions H^+ eCH_(3)COO^- Calcule a concentração de cada um destes ions na solução e o valor da constante de ionização aplicando a lei da diluição de Ostwald. 08) Considere uma solução 0,05mol/e de ácido acético, CH_(3)COOH que se encontra na temperatura de 25^circ C.O ácido acético é um ácido orgânico e muitas vezes é representado pela formula simplificada HA_(c) Calcule o pH dessa solução,sabendo que a constante de ionização do ácido acético é K_(a)=2.10^-5 na temperatura de 25^circ C 09) Adiciona-s e água destilada a 5 ml de uma solução de HCl cujo pH=1,7 até completar o volume de 500 ml. Calcule o novo valor do pH da solução. 10) Em um recipiente de 5 litros, foram colocados 50 mols de SO_(2) e 40 mols de O_(2) gasosos. Em seguida, 0 recipiente foi aquecido a uma temperatura T, na qual foi estabelecido o equilibrio conforme a equação: 2SO_(2(g))+O_(2(g))leftharpoons 2SO_(3(g)) Após o equilibrio ser estabelecido,verificou-se que restavam X mols de SO_(2(g)) , ode X é 0 seu número de chamada (um inteiro entre 1e40) Com base nesses dados, determine: a) A quantidade (em mols) de O_(2(g)) e SO_(3(g)) presentes no equilibrio b) As concentrações, emmol/l, de SO_(2(g));O_(2(g))eSO_(3(g)) no equilibrio considerando o volume de 5 litros c) Calcule o valor numérico da constante de equilibrio Ke d) Calcule o grau de equilibrio do SO_(2)(g) e) com base nos dados obtidos, faça uma previsão e justifique se o rendimento da reação deverá ser alto, baixo ou intermediário