3) (FUVEST) Em água, 0 aminoácido alanina pode ser protonado , formando um cátion que será designado por ala+; pode ceder próton , formando um ânion designado por ala- Dessa forma , os seguintes equilibrios podem ser escritos: ala+H3O+ H2O+ala+ ala+H2O H3O++ala- A concentração relativa dessas espécies depende do pH da solução, como mostrado no gráfico. Qutanclo[ala]=0,08molL-1,[ala+]=0,02molL-1in [ala-] for desprezivel, a concentraçãc hidrogeniônica na solução , em mol L-1 , será aproximadam lente igual a

Para calcular a concentração hidrogeniônica na solução, podemos usar a fórmula do produto de ionização de ácido (pKa):<br /><br />\[ pKa = -\log[H3O^+] \]<br /><br />Dado que a concentração de alanina (ala) é 0,08 mol/L e a concentração de ala+ é 0,02 mol/L, podemos usar a relação de equilíbrio:<br /><br />\[ [H3O^+] = \sqrt{Ka \cdot [ala]} \]<br /><br />Onde Ka é a constante de ionização ácida da alanina. No entanto, como não temos o valor de Ka, podemos usar a relação de equilíbrio direta:<br /><br />\[ [H3O^+] = \frac{[ala^+] \cdot [H2O]}{[ala]} \]<br /><br />Como [ala+] é 0,02 mol/L e [ala] é 0,08 mol/L, podemos calcular:<br /><br />\[ [H3O^+] = \frac{0,02 \cdot 1}{0,08} = 0,25 mol/L \]<br /><br />Portanto, a concentração hidrogeniônica na solução será aproximadamente 0,25 mol/L.