limão-taiti, por não apresentar sementes e ter suco abundante, com elevado teor de ácido cítrico (C_(6)H_(8)O_(7)) pode ser fonte desse ácido puro obtido no estado só- lido. A primeira etapa dessa obtenção consiste na pre- cipitação do ácido cítrico presente no suco do limão, como citrato de cálcio (C_(12)H_(10)O_(14)Ca_(3)) por adição de so- lução aquosa saturada de hidróxido de cálcio (Ca(OH)_(2)) ao suco, conforme a reação: 2C_(6)H_(8)O_(7)+3Ca(OH)_(2)arrow C_(12)H_(10)O_(14)Ca_(3)+6H_(2)O Considerando que nessa reação foram obtidos 640 gde citrato de cálcio , determine o número de limōes -taiti utilizados no processo , sabendo que cada limão-taiti apresenta, em média, 2,5 g de ácido cítrico. Dados: as massas molares do citrato de cálcio e do ácido cítrico são , respectivamente, 498g/mol e 192g/mol

Para determinar o número de limões-taiti utilizados no processo, podemos usar a estequiometria da reação química fornecida.<br /><br />A reação química é:<br /><br />$2C_{6}H_{8}O_{7}+3Ca(OH)_{2}\rightarrow C_{12}H_{10}O_{14}Ca_{3}+6H_{2}O$<br /><br />Sabemos que foram obtidos 640 g de citrato de cálcio. Vamos calcular a quantidade de ácido cítrico necessário para formar essa quantidade de citrato de cálcio.<br /><br />A massa molar do citrato de cálcio é de 498 g/mol. Portanto, a quantidade de mols de citrato de cálcio é:<br /><br />$640 g / 498 g/mol = 1,29 mol$<br /><br />De acordo com a estequiometria da reação, 2 mols de ácido cítrico são necessários para formar 1 mol de citrato de cálcio. Portanto, a quantidade de mols de ácido cítrico necessária é:<br /><br />$1,29 mol * 2 = 2,58 mol$<br /><br />Agora, vamos calcular a massa de ácido cítrico necessária:<br /><br />$2,58 mol * 192 g/mol = 494,16 g$<br /><br />Sabemos que cada limão-taiti apresenta, em média, 2,5 g de ácido cítrico. Portanto, o número de limões-taiti utilizados é:<br /><br />$494,16 g / 2,5 g/limão-taiti = 197,66 limões-taiti$<br /><br />Portanto, foram utilizados aproximadamente 198 limões-taiti no processo.