Pergunta

d) Determine quantas moléculas , em número de mols , há em 90 g de glicose.
Solução

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RaphaelVeterano · Tutor por 12 anos
Responder
Para determinar quantas moléculas de glicose estão em 90 g, precisamos seguir alguns passos:
1. **Calcular a massa molar da glicose (C6H12O6)**:
- Carbono (C): 12 g/mol
- Hidrogênio (H): 1 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol
Massa molar da glicose = (6 * 12) + (12 * 1) + (6 * 16) = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol
2. **Converter a massa de glicose em mols**:
- Usamos a fórmula: \text{Número de mols} = \frac{\text{Massa}}{\text{Massa molar}}
\text{Número de mols} = \frac{90 \, \text{g}}{180 \, \text{g/mol}} = 0,5 \, \text{mol}
3. **Converter mols em número de moléculas**:
- Usamos a constante de Avogadro: 6,022 \times 10^{23} moléculas/mol
\text{Número de moléculas} = 0,5 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{moléculas/mol}
\text{Número de moléculas} = 3,011 \times 10^{23} \, \text{moléculas}
Portanto, há aproximadamente 3,011 \times 10^{23} moléculas de glicose em 90 g.
1. **Calcular a massa molar da glicose (C6H12O6)**:
- Carbono (C): 12 g/mol
- Hidrogênio (H): 1 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol
Massa molar da glicose = (6 * 12) + (12 * 1) + (6 * 16) = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol
2. **Converter a massa de glicose em mols**:
- Usamos a fórmula: \text{Número de mols} = \frac{\text{Massa}}{\text{Massa molar}}
\text{Número de mols} = \frac{90 \, \text{g}}{180 \, \text{g/mol}} = 0,5 \, \text{mol}
3. **Converter mols em número de moléculas**:
- Usamos a constante de Avogadro: 6,022 \times 10^{23} moléculas/mol
\text{Número de moléculas} = 0,5 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{moléculas/mol}
\text{Número de moléculas} = 3,011 \times 10^{23} \, \text{moléculas}
Portanto, há aproximadamente 3,011 \times 10^{23} moléculas de glicose em 90 g.
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