O que deve ser feito com esse equilíbrio 2 Cℓ2(g) + 2 H2O(g) ⇄ 4 HCℓ (g) + O2(g); ΔH = + 113 kJ para ele ser deslocado para a esquerda? * A)retirar HCl B)aumentar a temperatura C)aumentar a pressão D)adicionar água.

【Dicas】<br />A resposta para essa pergunta está baseada no Princípio de Le Chatelier, que afirma que sistemas em equilíbrio reagem a perturbações de tal modo que trabalham para restaurar esse equilíbrio. Nesse sentido:<br /><br />1. A remoção de um produto (neste caso, HCl) deslocará o equilíbrio para o lado direito, onde o produto foi removido, para tentar substituí-lo.<br /><br />2. Aumentar a temperatura moverá o equilíbrio na direção na qual o calor é absorvido. Neste caso, ΔH é positivo, o que significa que o calor é absorvido no lado direito, então aumentar a temperatura moveria o equilíbrio para a direita.<br /><br />3. Aumentar a pressão moverá o equilíbrio na direção que tem menos moléculas de gás. Ambos os lados desta equação têm o mesmo número de moléculas de gás, então alterar a pressão não terá efeito no equilíbrio.<br /><br />4. Adicionar um reagente (neste caso, a água) deslocará o equilíbrio para o lado direito para consumir o reagente adicional.<br /><br />【Descrição】<br />Seguindo estas dicas, para deslocar o equilíbrio para a esquerda (direção dos reagentes), a melhor opção seria remover o HCl do sistema. Isso fará com que o equilíbrio se desloque para a direita para tentar repor o produto que foi retirado. Portanto, a melhor resposta para a questão é A) retirar HCl.<br /><br />Com base no princípio de Le Chatelier, a resposta correta à pergunta: "O que deve ser feito com esse equilíbrio 2 Cℓ2(g) + 2 H2O(g) ⇄ 4 HCℓ (g) + O2(g); ΔH = + 113 kJ para ele ser deslocado para a esquerda?" é a opção A)retirar HCl.