8. Quantas moléculas temos em 90 g de água? (H=1;O=16) 9. (PUC-MG) Um ourives gastou 9,85 g de ouro na fabricação de um par de alianças. O número de átomos de ouro, contidos nesse par de alianças a) 6,0times 10^23 b) 3,0times 10^23 c) 6,0times 10^22 d) 3,0times 10^22 e) 1,2times 10^21 10. Se um automóvel emitir 88 toneladas de CO_(2) na atmosfera o mesmo estard emitindo qual n^0 de moléculas e qual n^2 de átomos? 11. Qual a massa de água que possui 7,2times 10^23 átomos? (dados: H=1;O=16 12. Qual a massa em gramas, de 1molécula de água? Obs. Lembre-se que 1mol de água são 6times 10^23 moléculas (dados: H=1;O=16)

8. Para determinar o número de moléculas em 90 g de água, precisamos usar a fórmula:<br /><br />\[ \text{Número de moléculas} = \frac{\text{Massa}}{\text{Massa molar}} \times \text{Avogadro} \]<br /><br />A massa molar da água é 18 g/mol (2 átomos de hidrogênio + 1 átomo de oxigênio). Portanto, podemos calcular:<br /><br />\[ \text{Número de moléculas} = \frac{90 \, \text{g}}{18 \, \text{g/mol}} \times 6 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1} \]<br /><br />\[ \text{Número de moléculas} = 5 \times 6 \times 10^{23} \]<br /><br />\[ \text{Número de moléculas} = 3 \times 10^{24} \]<br /><br />Portanto, temos \(3 \times 10^{24}\) moléculas em 90 g de água.<br /><br />9. Para determinar o número de átomos de ouro em 9,85 g, precisamos usar a fórmula:<br /><br />\[ \text{Número de átomos} = \frac{\text{Massa}}{\text{Massa molar}} \times \text{Avogadro} \]<br /><br />A massa molar do ouro é 79,5 g/mol. Portanto, podemos calcular:<br /><br />\[ \text{Número de átomos} = \frac{9,85 \, \text{g}}{79,5 \, \text{g/mol}} \times 6 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1} \]<br /><br />\[ \text{Número de átomos} = 0,124 \times 6 \times 10^{23} \]<br /><br />\[ \text{Número de átomos} = 7,44 \times 10^{22} \]<br /><br />Portanto, o número de átomos de ouro é \(7,44 \times 10^{22}\). A resposta correta é a opção c) \(6,0 \times 10^{22}\).<br /><br />10. Para determinar o número de moléculas e átomos de \(CO_{2}\) emitidas por um automóvel, precisamos usar a fórmula:<br /><br />\[ \text{Número de moléculas} = \frac{\text{Massa}}{\text{Massa molar}} \times \text{Avogadro} \]<br /><br />A massa molar do \(CO_{2}\) é 44 g/mol (1 átomo de carbono + 2 átomos de oxigênio). Portanto, podemos calcular:<br /><br />\[ \text{Número de moléculas} = \frac{88 \, \text{ton}}{44 \, \text{g/mol}} \times 6 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1} \]<br /><br />\[ \text{Número de moléculas} = 2 \times 6 \times 10^{23} \]<br /><br />\[ \text{Número de moléculas} = 1,2 \times 10^{24} \]<br /><br />Portanto, o número de moléculas é \(1,2 \times 10^{24}\). Para determinar o número de átomos, devemos multiplicar por 3 (1 átomo de carbono + 2 átomos de oxigênio):<br /><br />\[ \text{Número de átomos} = 1,2 \times 10^{24} \times 3 \]<br /><br />\[ \text{Número de átomos} = 3,6 \times 10^{24} \]<br /><br />Portanto, o número de átomos é \(3,6 \times 10^{24}\).<br /><br />11. Para determinar a massa de água que possui \(7,2 \times 10^{23}\) átomos, precisamos usar a fórmula:<br /><br />\[ \text{Massa} = \frac{\text{Número de átomos}}{\text{Avogadro}} \times \text{Massa molar} \]<br /><br />A massa molar da água é 18 g/mol. Portanto, podemos calcular:<br /><br />\[ \text{Massa} = \frac{7,2 \times 10^{23} \, \text{átomos}}{6 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1}} \times 18 \, \text{g/mol} \]<br /><br />\[ \text{Massa} = 1,2 \times 18