2) Com intenção de realizar uma combustão completa utilizando 161 g de álcool etílico (C_(2)H_(4)O) para produção de dióxido de carbono (CO_(2)) e água (H_(2)O), que massa de oxigênio (O_(2)) , em gramas, deve ser empregada? (0,4 ponto) (Dados: N: 14g/mol H: 1g/mol : 0: 16g/mol) a) 363 g b) 243 g c) 432 g d) 336 g e) 283 g

Para resolver esse problema, precisamos primeiro determinar a quantidade de álcool etílico (C₂H₄O) presente na amostra de 161 g. Em seguida, usaremos a estequiometria para calcular a quantidade de oxigênio (O₂) necessária para uma combustão completa.<br /><br />1. **Determinação da massa molar do álcool etílico (C₂H₄O):**<br /> - Carbono (C): 2 átomos × 12 g/mol = 24 g/mol<br /> - Hidrogênio (H): 4 átomos × 1 g/mol = 4 g/mol<br /> - Oxigênio (O): 1 átomo × 16 g/mol = 16 g/mol<br /> <br /> Massa molar do C₂H₄O = 24 g/mol + 4 g/mol + 16 g/mol = 44 g/mol<br /><br />2. **Cálculo da quantidade de álcool etílico na amostra:**<br /> - Massa da amostra de álcool etílico = 161 g<br /> - Massa molar do C₂H₄O = 44 g/mol<br /> <br /> Quantidade de álcool etílico = 161 g / 44 g/mol = 3,66 mol<br /><br />3. **Equação balanceada da reação de combustão completa:**<br /> \[<br /> C₂H₄O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O<br /> \]<br /><br /> De acordo com a equação balanceada, 1 mol de C₂H₄O reage com 3 mols de O₂.<br /><br />4. **Cálculo da quantidade de oxigênio necessária:**<br /> - 1 mol de C₂H₄O reage com 3 mols de O₂<br /> - Portanto, 3,66 mol de C₂H₄O reagirão com 3,66 mol × 3 = 10,98 mol de O₂<br /><br />5. **Cálculo da massa de oxigênio necessária:**<br /> - Massa molar do O₂ = 32 g/mol<br /> <br /> Massa de O₂ necessária = 10,98 mol × 32 g/mol = 352,96 g<br /><br />Portanto, a massa de oxigênio necessária para a combustão completa de 161 g de álcool etílico é aproximadamente 353 g.<br /><br />A resposta correta é:<br />c) 432 g