03) Esaereva aso formula eletránica e o án-formula doza comparatas, somodas pela ligasão entre: a) 12 mathrm(Nlg) e 15 mathrm(P) b) 19 mathrm(~K) e, 80 d) Eszneva arz formula eletronica, estrutural e molecular das ligasães entre: a) 7 mathrm(~N) e, mathrm(H) b) 7 N e 7 N b) 6 C e 165

Vamos corrigir e detalhar as respostas para garantir a precisão:<br /><br />### Formulas Eletrônicas e Estruturais<br /><br />#### Ligação entre \( 12 \mathrm{Mg} \) e \( 15 \mathrm{P} \)<br /><br />a) **Formação da Ligação Iônica:**<br />- Magnésio (Mg) perde 2 elétrons para se tornar \( \mathrm{Mg}^{2+} \).<br />- Fósforo (P) ganha 3 elétrons para se tornar \( \mathrm{P}^{3-} \).<br /><br />**Forma Iônica:**<br />\[ \mathrm{Mg}^{2+} : [\mathrm{P}]^{3-} \]<br /><br />**Forma Estrutural:**<br />\[ \mathrm{Mg}^{2+} \, \, [\mathrm{P}]^{3-} \]<br /><br />#### Ligação entre \( 19 \mathrm{K} \) e \( 80 \mathrm{Zn} \)<br /><br />b) **Formação da Ligação Iônica:**<br />- Potássio (K) perde 1 elétron para se tornar \( \mathrm{K}^{+} \).<br />- Zinco (Zn) ganha 2 elétrons para se tornar \( \mathrm{Zn}^{2+} \).<br /><br />**Forma Iônica:**<br />\[ \mathrm{K}^{+} : \mathrm{Zn}^{2+} \]<br /><br />**Forma Estrutural:**<br />\[ \mathrm{K}^{+} \, \, \mathrm{Zn}^{2+} \]<br /><br />### Formulas Eletrônicas, Estruturais e Moleculares<br /><br />#### Ligação entre \( 7 \mathrm{N} \) e \( 1 \mathrm{H} \)<br /><br />c) **Formação da Ligação Covalente:**<br />- Nitrogênio (N) compartilha 3 elétrons com 1 hidrogênio (H).<br /><br />**Forma Eletrônica:**<br />\[ \mathrm{N} : \mathrm{H} \]<br /><br />**Forma Estrutural:**<br />\[ \mathrm{N} - \mathrm{H} \]<br /><br />**Forma Molecular:**<br />\[ \mathrm{NH} \]<br /><br />#### Ligação entre \( 7 \mathrm{N} \) e \( 7 \mathrm{N} \)<br /><br />d) **Formação da Ligação Covalente:**<br />- Nitrogênio (N) compartilha 3 elétrons com outro nitrogênio (N).<br /><br />**Forma Eletrônica:**<br />\[ \mathrm{N} : \mathrm{N} \]<br /><br />**Forma Estrutural:**<br />\[ \mathrm{N} - \mathrm{N} \]<br /><br />**Forma Molecular:**<br />\[ \mathrm{N}_2 \]<br /><br />#### Ligação entre \( 6 \mathrm{C} \) e \( 16 \mathrm{S} \)<br /><br />e) **Formação da Ligação Covalente:**<br />- Carbono (C) compartilha 4 elétrons com enxofre (S).<br /><br />**Forma Eletrônica:**<br />\[ \mathrm{C} : \mathrm{S} \]<br /><br />**Forma Estrutural:**<br />\[ \mathrm{C} - \mathrm{S} \]<br /><br />**Forma Molecular:**<br />\[ \mathrm{CS} \]<br /><br />Espero que essas respostas detalhadas sejam úteis para você! Se precisar de mais alguma coisa, estou à disposição.