QUESTÃO 04 (Fuvest) O besouro-bombardeiro espanta seus predadores expelindo uma solução quente Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica , representada por: CaH_(4)(OH)_(2)(aq)+H_(2)O_(2)(aq)arrow C_(2)H_(8)O_(2)(aq)+2H_(2)O(l) calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: C_(6)H_(4)(OH)_(2)(aq)arrow C_(2)H_(6)O_(2)(aq)+H_(2)(g) Delta H^circ =+177kJ.mol-1 III H_(2)O(l)+1/2O_(2)(g)arrow H_(2)O_(2)(aq) Delta H^circ =+95kJcdot mol-1 III H_(2)O(l)arrow 1/2O_(2)(g)+H_(2)(g) Delta H^circ =+286kJcdot mol-1 Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é:

1. Para calcular o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro, precisamos considerar as reações químicas envolvidas e suas variações de entalpia.<br /><br />2. A reação química que ocorre no organismo do besouro é representada pela equação:<br />CeHa(OH)2 (aq) + H2O2 (aq) → C2H6O2 (aq) + 2 H2O (I)<br /><br />3. Podemos decompor essa reação em duas etapas:<br />a. CeHa(OH)2 (aq) → C2H6O2 (aq) + H2 (g)<br />b. H2O (l) + 1/2 O2 (g) → H2O2 (aq)<br /><br />4. As variações de entalpia para essas etapas são fornecidas:<br />ΔH° = +177 kJ/mol para a etapa a<br />ΔH° = +95 kJ/mol para a etapa b<br /><br />5. Agora, podemos calcular o calor total envolvido na reação no organismo do besouro somando as variações de entalpia das duas etapas:<br />Calor total = ΔH°(etapa a) + ΔH°(etapa b)<br />Calor total = (+177 kJ/mol) + (+95 kJ/mol)<br />Calor total = +272 kJ/mol<br /><br />Portanto, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é de 272 kJ/mol.