Dados: W_((s))+3/2O_(2(g))arrow WO_(3(s))) C_(grar)+O_(2(g))arrow CO_(2(g)) Delta H_(combustao)=-394kJ/mol wC_((s))+5/2O_(2(g))arrow wO_(3(s))+CO_(2(g)) Delta H_(combustao)=-1196kJ/mol

Para resolver este problema, podemos usar a Lei de Hess para determinar a entalpia de combustão do tungstênio (W).<br /><br />Dado:<br />1. $W_{(s)}+3/2O_{2(g)}\rightarrow WO_{3(s)}$ (Equação 1)<br />2. $C_{(s)}+O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}$ (Equação 2)<br />3. $WC_{(s)}+5/2O_{2(g)}\rightarrow WO_{3(s)}+CO_{2(g)}$ (Equação 3)<br /><br />Queremos encontrar a entalpia de combustão do tungstênio (W), que é representada pela equação:<br />$W_{(s)}+O_{2(g)}\rightarrow WO_{2(s)}$ (Equação 4)<br /><br />Podemos usar a Lei de Hess para manipular as equações dadas para obter a equação desejada. Primeiro, vamos manipular a Equação 3 para obter a Equação 4:<br /><br />$WC_{(s)}+5/2O_{2(g)}\rightarrow WO_{3(s)}+CO_{2(g)}$ (Equação 3)<br /><br />Dividindo toda a equação por 2, obtemos:<br />$1/2WC_{(s)}+5/4O_{2(g)}\rightarrow 1/2WO_{3(s)}+1/2CO_{2(g)}$ (Equação 3')<br /><br />Agora, podemos somar a Equação 1 e a Equação 3' para obter a Equação 4:<br /><br />$W_{(s)}+3/2O_{2(g)}\rightarrow WO_{3(s)}$ (Equação 1)<br />$1/2WC_{(s)}+5/4O_{2(g)}\rightarrow 1/2WO_{3(s)}+1/2CO_{2(g)}$ (Equação 3')<br /><br />Somando as duas equações, obtemos:<br />$W_{(s)}+1/2WC_{(s)}+5/4O_{2(g)}\rightarrow WO_{3(s)}+1/2CO_{2(g)}$ (Equação 4')<br /><br />Agora, podemos usar a Lei de Hess para calcular a entalpia de combustão do tungstênio (W):<br /><br />$\Delta H_{combustao} = \Delta H_{4'} - \Delta H_{3'}$<br /><br />$\Delta H_{combustao} = \Delta H_{4} - \Delta H_{3}$<br /><br />$\Delta H_{combustao} = (-394 kJ/mol) - (-1196 kJ/mol)$<br /><br />$\Delta H_{combustao} = 802 kJ/mol$<br /><br />Portanto, a entalpia de combustão do tungstênio (W) é de -802 kJ/mol.