QUESTÃO 08 Nitrato de amônio, NH_(4)NO_(3) é comumente usado como explosivo. Sua decomposição pode ser expressa pela seguinte equação química. Delta H=-37,0kJ NH_(4)NO_(3)(g)arrow N_(2)O(g)+2H_(2)O(g) Qual o valor aproximado da entalpia, quando 1,00 g de H_(2)O é formado por esta reação?

Para calcular a entalpia aproximada quando 1,00 g de H2O é formado por esta reação, podemos usar a relação entre a entalpia de reação e a quantidade de H2O produzida.<br /><br />A equação química balanceada para a decomposição do nitrato de amônio é:<br /><br />NH4NO3(g) → N2O(g) + 2H2O(g)<br /><br />A entalpia de reação é dada como ΔH = -37,0 kJ. Isso significa que a reação libera 37,0 kJ de energia quando ocorre a formação de 2 mol de H2O.<br /><br />Para calcular a entalpia aproximada quando 1,00 g de H2O é formado, podemos usar a seguinte relação:<br /><br />ΔH = -37,0 kJ / 2 mol H2O<br /><br />ΔH = -18,5 kJ/mol H2O<br /><br />Agora, podemos calcular a entalpia aproximada quando 1,00 g de H2O é formado:<br /><br />ΔH = -18,5 kJ/mol H2O * (1,00 g H2O / 18,02 g/mol H2O)<br /><br />ΔH = -1,03 kJ<br /><br />Portanto, a entalpia aproximada quando 1,00 g de H2O é formado por esta reação é de -1,03 kJ.