3.B(a) Cakule a entropia-padrio das seguintes reacoes, a 298 K: 2CH_(3)CHO(g)+O_(2)(g)arrow 2CH_(3)COOH(l) 2AgCl(s)+Br_(2)(l)arrow 2AgBr(s)+C_(2)(g) Hg(l)+Cl_(2)(g)arrow H_(g)al_(2)(s)

Para calcular a entropia padrão (\( \Delta S^{\circ} \)) de uma reação, precisamos conhecer os valores de entropia padrão dos reagentes e produtos envolvidos. Vamos calcular a entropia padrão para cada uma das reações fornecidas a 298 K:<br /><br />1. \( 2CH_{3}CHO(g) + O_{2}(g) \rightarrow 2CH_{3}COOH(l) \)<br /><br />Para calcular a entropia padrão desta reação, precisamos conhecer os valores de entropia padrão dos reagentes e produtos. No entanto, o valor de entropia padrão para o ácido acético líquido (CH3COOH) não está disponível na tabela de constantes de entalpia padrão. Portanto, não é possível calcular a entropia padrão desta reação.<br /><br />2. \( 2AgCl(s) + Br_{2}(l) \rightarrow 2AgBr(s) + Cl_{2}(g) \)<br /><br />Para calcular a entropia padrão desta reação, precisamos conhecer os valores de entropia padrão dos reagentes e produtos. Utilizando a tabela de constantes de entalpia padrão, encontramos os seguintes valores:<br /><br />- \( S^{\circ} (AgCl(s)) = 96,30 \, J/(mol \cdot K) \)<br />- \( S^{\circ} (Br_{2}(l)) = 95,50 \, J/(mol \cdot K) \)<br />- \( S^{\circ} (AgBr(s)) = 75,27 \, J/(mol \cdot K) \)<br />- \( S^{\circ} (Cl_{2}(g)) = 222,90 \, J/(mol \cdot K) \)<br /><br />Aplicando a fórmula para calcular a variação de entropia:<br /><br />\( \Delta S^{\circ} = \sum S^{\circ} (produtos) - \sum S^{\circ} (reagentes) \)<br /><br />\( \Delta S^{\circ} = [2 \times S^{\circ} (AgBr(s)) + S^{\circ} (Cl_{2}(g))] - [2 \times S^{\circ} (AgCl(s)) + S^{\circ} (Br_{2}(l))] \)<br /><br />\( \Delta S^{\circ} = [2 \times 75,27 + 222,90] - [2 \times 96,30 + 95,50] \)<br /><br />\( \Delta S^{\circ} = [150,54 + 222,90] - [192,60 + 95,50] \)<br /><br />\( \Delta S^{\circ} = 373,44 - 288,10 \)<br /><br />\( \Delta S^{\circ} = 85,34 \, J/K \)<br /><br />Portanto, a entropia padrão desta reação é de 85,34 J/K.<br /><br />3. \( Hg(l) + Cl_{2}(g) \rightarrow HgCl_{2}(s) \)<br /><br />Para calcular a entropia padrão desta reação, precisamos conhecer os valores de entropia padrão dos reagentes e produtos. Utilizando a tabela de constantes de entalpia padrão, encontramos os seguintes valores:<br /><br />- \( S^{\circ} (Hg(l)) = 76,22 \, J/(mol \cdot K) \)<br />- \( S^{\circ} (Cl_{2}(g)) = 222,90 \, J/(mol \cdot K) \)<br />- \( S^{\circ} (HgCl_{2}(s)) = 329,61 \, J/(mol \cdot K) \)<br /><br />Aplicando a fórmula para calcular a variação de entropia:<br /><br />\( \Delta S^{\circ} = \sum S^{\circ} (produtos) - \sum S^{\circ} (reagentes) \)<br /><br />\( \Delta S^{\circ} = S^{\circ} (HgCl_{2}(s)) - [S^{\circ} (Hg(l)) + S^{\circ} (Cl_{2}(g))] \)<br /><br />\( \Delta S^{\circ} = 329,61 - [76,22 + 222,90] \)<br /><br />\( \Delta S^{\circ} = 329,61 - 299,12 \)<br /><br />\( \Delta S^{\circ} = 30,49 \, J/K \)<br /><br />Portanto, a entropia padrão desta reação é de 30,49 J/K.