Segundo um estudo norte -americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superficie da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as particulas de enxofre refletem a luze o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H_(2)SO_(4)) cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfurico concentrado é 98,0% em massa de H_(2)SO_(4) e densidade 1,84g/mL conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: A 18,0 18.2 18,4 D 18,6 E 18,8

Para calcular a concentração em mol/L do ácido sulfurico concentrado, precisamos seguir os seguintes passos:<br /><br />1. Calcular a massa de $H_{2}SO_{4}$ em 1 litro de solução:<br /> - Sabemos que o ácido sulfurico concentrado é $98,0\%$ em massa de $H_{2}SO_{4}$.<br /> - Portanto, a massa de $H_{2}SO_{4}$ em 1 litro de solução é $0,98 \times 1,84 \times 1000 = 1803,2$ gramas.<br /><br />2. Calcular a quantidade de mols de $H_{2}SO_{4}$:<br /> - A massa molar do $H_{2}SO_{4}$ é $98,08$ g/mol.<br /> - Portanto, a quantidade de mols de $H_{2}SO_{4}$ é $1803,2 / 98,08 = 18,4$ mols.<br /><br />3. Calcular a concentração em mol/L:<br /> - A concentração em mol/L é dada pela fórmula: concentração = quantidade de mols / volume em litros.<br /> - Neste caso, o volume é 1 litro.<br /> - Portanto, a concentração em mol/L é $18,4 / 1 = 18,4$ mol/L.<br /><br />Portanto, a resposta correta é a opção C: $18,4$.