1- Com base nos seus conhecimentos sobre o balanceamento das equações químicas, é correto afirmar que os valores de x, ye z são , respectivamente: Cax(PO4)2+yH2SO4arrow Ca(H2PO4)z+2CaSO4 2- Admitindo-se o coeficiente estequiométrico 3 para cada um dos produtos, qual será o coeficiente dos reagentes. Mg+HClarrow MgCl2+H2 3- Descubra os coeficientes correspondentes ; as letras X,Y,Z,W e K. xC_(3)H_(5)(NO_(3))_(3)(l)arrow yCO_(2)(g)+zH_(2)O(l)+wN_(2)(g)+kC 4- A sequência dos menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação dessa reação é: H_(2)SO_(4)+BaCO_(2)arrow BaSO_(4)+CO_(2)+H_(2)O 5- Os coeficientes x, y,z e w são , respectivamente: XAl_(2)O_(3)+YHClarrow ZAlCl_(3)+WH_(2)O 6- Considere a reação abaixo balanceada que representa a combustão do metano (CH4) (Dado: massas molares, e ng/mol:H=1,C=12,O=16) CH_(4)(g)+2O_(2)(g)arrow 1CO_(2)(g)+2H_(2)O(l) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 60 g de metano quando utilizado como combustivel, é:

1- Para balancear a equação química, devemos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. Observando a equação, podemos ver que o cálcio (Ca) está presente em ambos os lados, mas com diferentes subscritos. Para balancear o cálcio, devemos ter o mesmo subscrito em ambos os lados. Portanto, o valor de x deve ser igual a 2. Agora, podemos balancear o fósforo (P) e o enxofre (S) de forma similar. O fósforo está presente em $PO_{4}$ e em $H_{2}PO_{4}$, enquanto o enxofre está presente em $H_{2}SO_{4}$ e em $CaSO_{4}$. Para balancear esses elementos, devemos ter o mesmo número de átomos em ambos os lados. Portanto, o valor de y deve ser igual a 3 e o valor de z deve ser igual a 2.<br /><br />2- Admitindo o coeficiente estequiométrico 3 para cada um dos produtos, podemos ver que há 3 moléculas de $MgCl_{2}$ e 3 moléculas de $H_{2}$. Portanto, precisamos de 3 moléculas de $Mg$ para reagir com 6 moléculas de $HCl$, já que cada molécula de $Mg$ reage com 2 moléculas de $HCl$. Portanto, o coeficiente estequiométrico para os reagentes é 3.<br /><br />3- Para balancear a equação química, devemos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. Observando a equação, podemos ver que o carbono (C) está presente em $C_{3}H_{5}(NO_{3})_{3}$ e em $CO_{2}$. Para balancear o carbono, devemos ter o mesmo número de átomos em ambos os lados. Portanto, o valor de x deve ser igual a 3. Agora, podemos balancear o hidrogênio (H) e o nitrogênio (N) de forma similar. O hidrogênio está presente em $C_{3}H_{5}(NO_{3})_{3}$ e em $H_{2}O$, enquanto o nitrogênio está presente em $C_{3}H_{5}(NO_{3})_{3}$ e em $N_{2}$. Para balancear esses elementos, devemos ter o mesmo número de átomos em ambos os lados. Portanto, o valor de y deve ser igual a 5, o valor de z deve ser igual a 3 e o valor de w deve ser igual a 2.<br /><br />4- Para balancear a equação química, devemos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. Observando a equação, podemos ver que o enxofre (S) está presente em $H_{2}SO_{4}$ e em $BaSO_{4}$. Para balancear o enxofre, devemos ter o mesmo número de átomos em ambos os lados. Portanto, o valor de x deve ser igual a 1. Agora, podemos balancear o hidrogênio (H) e o oxigênio (O) de forma similar. O hidrogênio está presente em $H_{2}SO_{4}$ e em $H_{2}O$, enquanto o oxigênio está presente em $H_{2}SO_{4}$ e em $BaSO_{4}$. Para balancear esses elementos, devemos ter o mesmo número de átomos em ambos os lados. Portanto, o valor de y deve ser igual a 1, o valor de z deve ser igual a 1 e o valor de w deve ser igual a 1.<br /><br />5- Para balancear a equação química, devemos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. Observando a equação, podemos ver que o alumínio (Al) está presente em $Al_{2}O_{3}$ e em $AlCl_{3}$. Para balancear o alumínio, devemos ter o mesmo número de átomos em ambos os lados. Portanto, o valor de x deve ser igual a 1. Agora, podemos balancear o cloro (Cl) e o hidrogênio (H) de forma similar. O