8) Quantas moléculas temos em 35,6 L de um gás em CNTP?

Para determinar o número de moléculas em 35,6 L de um gás em CNTP (condições normais de temperatura e pressão), podemos usar a Lei dos Gases Ideais.<br /><br />A Lei dos Gases Ideais nos diz que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L em CNTP. Portanto, podemos calcular o número de mols em 35,6 L de gás usando a seguinte fórmula:<br /><br />n = V / Vm<br /><br />onde n é o número de mols, V é o volume do gás (35,6 L) e Vm é o volume molar (22,4 L/mol).<br /><br />n = 35,6 L / 22,4 L/mol = 1,586 mol<br /><br />Agora, para determinar o número de moléculas, podemos usar o número de Avogadro, que é 6,022 x 10^23 moléculas/mol.<br /><br />Número de moléculas = n x Número de Avogadro<br /><br />Número de moléculas = 1,586 mol x 6,022 x 10^23 moléculas/mol<br /><br />Número de moléculas ≈ 9,52 x 10^23 moléculas<br /><br />Portanto, temos aproximadamente 9,52 x 10^23 moléculas em 35,6 L de um gás em CNTP.