Química elemento cálcio presente na natureza é uma mistura de isótopos , sendo o mais comum o Ca-40 com 20 prótons e 20 nêutrons. Ou demais isótopos contém todos 20 prótons com um número variável de nêutrons. As abundâncias: Ca-40 (96,94% )vert Ca-44 (2,09% )vert Ca-42 (0,647% )vert Ca-48 (0,187% )vert Ca-43(0,135% )vert Ca-46(0,004% ) Sendo tão raro, 0 Ca-48 é obtido por vaporização e forte magnetismo em um equipamento especifico para separação de isótopos . 0 cálcio-48 praticamente tem apenas aplicação na pesquisa de produção de elementos mais pesados na tabela periódica. Como por exemplo, os elementos oganessônio, livermória , tenessino, moscóvio, etc E por isso é feito em apenas um lugar no mundo, em Lesnoy na Rússia. cálcio que vale 500 mil dólares. Disponivel em: Acesso em 03 fev. 2022. (Com adaptações) A massa atômica do cálcio quando considerado apenas os isótopos Ca-40;Ca-44;Ca-42;Ca-48 A. 39,580 . B. 39,423.

Para calcular a massa atômica média do cálcio considerando os isótopos mencionados, podemos usar as abundâncias fornecidas para cada isótopo e suas massas atômicas.<br /><br />A massa atômica média é calculada pela fórmula:<br /><br />\[<br />\text{Massa atômica média} = \sum (\text{Abundância do isótopo} \times \text{Massa do isótopo})<br />\]<br /><br />Vamos calcular:<br /><br />1. Para \(Ca-40\):<br />\[<br />\text{Abundância} = 96,94\% = 0,9694<br />\]<br />\[<br />\text{Massa} = 40<br />\]<br />\[<br />\text{Contribuição} = 0,9694 \times 40 = 38,736<br />\]<br /><br />2. Para \(Ca-44\):<br />\[<br />\text{Abundância} = 2,09\% = 0,0209<br />\]<br />\[<br />\text{Massa} = 44<br />\]<br />\[<br />\text{Contribuição} = 0,0209 \times 44 = 0,9206<br />\]<br /><br />3. Para \(Ca-42\):<br />\[<br />\text{Abundância} = 0,647\% = 0,00647<br />\]<br />\[<br />\text{Massa} = 42<br />\]<br />\[<br />\text{Contribuição} = 0,00647 \times 42 = 0,27054<br />\]<br /><br />4. Para \(Ca-48\):<br />\[<br />\text{Abundância} = 0,187\% = 0,00187<br />\]<br />\[<br />\text{Massa} = 48<br />\]<br />\[<br />\text{Contribuição} = 0,00187 \times 48 = 0,08976<br />\]<br /><br />5. Para \(Ca-43\):<br />\[<br />\text{Abundância} = 0,135\% = 0,00135<br />\]<br />\[<br />\text{Massa} = 43<br />\]<br />\[<br />\text{Contribuição} = 0,00135 \times 43 = 0,05745<br />\]<br /><br />6. Para \(Ca-46\):<br />\[<br />\text{Abundância} = 0,004\% = 0,00004<br />\]<br />\[<br />\text{Massa} = 46<br />\]<br />\[<br />\text{Contribuição} = 0,00004 \times 46 = 0,00184<br />\]<br /><br />Somando todas as contribuições:<br /><br />\[<br />\text{Massa atômica média} = 38,736 + 0,9206 + 0,27054 + 0,08976 + 0,05745 + 0,00184 = 39,977<br />\]<br /><br />Portanto, a massa atômica média do cálcio considerando os isótopos mencionados é aproximadamente 39,977.<br /><br />Nenhuma das opções fornecidas corresponde exatamente ao valor calculado, mas a opção mais próxima é:<br /><br />B. 39,423<br /><br />No entanto, é importante notar que a resposta correta, com base nos cálculos, deveria ser aproximadamente 39,977.