QUESTÃO 01 Para que uma pilha funcione, é necessário que a reação de oxidação-redução seja espontânea. Só assim o ânodo envia os elétrons do circuito elétrico até o cátodo onde ocorre a redução. Considere , as seguintes semirreações de redução com seus respectivos potencials padrôes em volts: Co^3+(aq)+e-arrow Co^2+(aq)1,82 11 Cu^2+(aq)+2e- -Cu(s)0,34 III Sn^2+(aq)+2e- gt Sn(s)-0,14 W Na^+(aq)+e-Na(s)-2,71 Assinale a opção em que a reação de oxidação-redução de duas dessas semirreações são espontâneas. A) Cu_((s))+Sn^2+_((aq))arrow Cu^2+_((sq))+Sn_((s))) B) Co^2++Na+_((aq))arrow Co3+_((aq))+Na_((s))) C) 2Co^3+_((aq))+Sn_((s))arrow 2Co^2+_((aq))+Sn^2+_((aq)) D) Cu_((s))+2Na^+_((sq))arrow Cu^2+_((sq))+2Na_((s))) E) H_((s))+2Na^+(_(aq))arrow Cu^2+_((sq))+he_((s))) QUESTÃO 02 A pilha de Daniell converte energia química em energia elétrica. É formada por eletrodos de cobre e de zinco. Montagem das células de Daniell expostas no Museu Nacional de História Americana nos Estados Unidos. A pilha de Daniell é um dispositivo que converte energia de reações químicas em energia elétrica.Calcule a diferença de potencial padrão (E^circ ) para a pilha formada pelos eletrodos Cu^2+/Cu(E^circ =+0,34V) ie Zn^2+/Zn(E^circ =-0,76V) A) 1,77 V B) 2,0 V C)50 V D) 1,10 V E) 0,76 V

QUESTÃO 01<br />Para determinar a opção em que a reação de oxidação-redução de duas dessas semirreações são espontâneas, devemos considerar os potenciais padrão de redução fornecidos. A reação será espontânea se a diferença de potencial entre os dois processos for positiva.<br /><br />Vamos calcular a diferença de potencial para cada opção:<br /><br />A) $Cu_{(s)}+Sn^{2+}_{(aq)}\rightarrow Cu^{2+}_{(sq)}+Sn_{(s)}$<br />Diferença de potencial: $0,34V - (-0,14V) = 0,48V$<br /><br />B) $Co^{2+}+Na^{+}_{(aq)}\rightarrow Co^{3+}_{(aq)}+Na_{(s)}$<br />Diferença de potencial: $1,82V - (-2,71V) = 4,53V$<br /><br />C) $2Co^{3+}_{(aq)}+Sn_{(s)}\rightarrow 2Co^{2+}_{(aq)}+Sn^{2+}_{(aq)}$<br />Diferença de potencial: $1,82V - (-0,14V) = 1,96V$<br /><br />D) $Cu_{(s)}+2Na^{+}_{(sq)}\rightarrow Cu^{2+}_{(sq)}+2Na_{(s)}$<br />Diferença de potencial: $0,34V - (-2,71V) = 2,75V$<br /><br />E) $H_{(s)}+2Na^{+}_{(aq)}\rightarrow Cu^{2+}_{(sq)}+H_{(s)}$<br />Esta opção não faz sentido, pois não há semirreações fornecidas para hidrogênio.<br /><br />Portanto, a opção correta é a C) $2Co^{3+}_{(aq)}+Sn_{(s)}\rightarrow 2Co^{2+}_{(aq)}+Sn^{2+}_{(aq)}$, pois a diferença de potencial é positiva.<br /><br />QUESTÃO 02<br />Para calcular a diferença de potencial padrão $(E^{\circ })$ para a pilha de Daniell, devemos considerar os potenciais padrão de redução fornecidos.<br /><br />A diferença de potencial padrão é dada pela diferença entre o potencial padrão de redução do cátodo e o potencial padrão de redução do ânodo.<br /><br />No caso da pilha de Daniell, o cátodo é o eletrodo de cobre ($Cu^{2+}/Cu$) e o ânodo é o eletrodo de zinco ($Zn^{2+}/Zn$).<br /><br />Diferença de potencial padrão: $E^{\circ }_{cátodo} - E^{\circ }_{ânodo} = 0,34V - (-0,76V) = 1,10V$<br /><br />Portanto, a resposta correta é a D) 1,10 V.