2) a)Qual é o número de elétrons transferidos durante a seguinte reação redox? 2Fe^3+(aq)+3Mg(s)arrow 2Fe(s)+3Mg^2+(aq) b) Se a variação padrão da energia livre de Gibbs, da reação molar na parte a. hat (e)-1354kJ , qual é a diferença entre o potencial elétrico da reação de redução e o potencial elétrico da reação de oxidação? Delta G^circ =-nFE_(celula)^circ

a) O número de elétrons transferidos durante a reação redox é 6. Isso ocorre porque cada íon Fe^{3+} ganha 3 elétrons para se transformar em Fe, e há 2 íons Fe^{3+}, resultando em um total de 6 elétrons transferidos. Além disso, cada átomo de Mg perde 2 elétrons para se transformar em Mg^{2+}, e há 3 átomos de Mg, resultando em um total de 6 elétrons transferidos.<br /><br />b) Para calcular a diferença entre o potencial elétrico da reação de redução e o potencial elétrico da reação de oxidação, podemos usar a fórmula $\Delta G^{\circ }=-nFE_{celula}^{\circ }$. Neste caso, $\Delta G^{\circ }=-1354kJ$, n é o número de elétrons transferidos (6), e F é a constante de Faraday (96485 C/mol). Substituindo esses valores na fórmula, podemos encontrar o potencial elétrico da célula ($E_{celula}^{\circ }$). A diferença entre o potencial elétrico da reação de redução e o potencial elétrico da reação de oxidação é igual a $E_{celula}^{\circ }$.