08. Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro. CaCl_(2) . Uma vez aberto o lacre, essa substância I absorve a umidade ambiente , transformandc )-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCl_(2)cdot 2H_(2)O . Considere a massa molar da água igual a 18g.mol-1 . e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111g.mol-1 . Na hidratação da substânci a presente no antimofo , o ganho percentual , em massa, é mais próximo de 24% 30% 32% 36% 40%

Para calcular o ganho percentual em massa durante a hidratação, precisamos determinar a diferença de massa entre o cloreto de cálcio di-hidratado ($CaCl_{2}\cdot 2H_{2}O$) e o cloreto de cálcio anidro ($CaCl_{2}$).<br /><br />A fórmula molecular do cloreto de cálcio di-hidratado é $CaCl_{2}\cdot 2H_{2}O$, o que significa que ele contém duas moléculas de água.<br /><br />A massa molar do cloreto de cálcio anidro é de $111g/mol$, e a massa molar da água é de $18g/mol$.<br /><br />Portanto, a massa molar do cloreto de cálcio di-hidratado é de $111g/mol + 2 \times 18g/mol = 147g/mol$.<br /><br />A diferença de massa entre o cloreto de cálcio di-hidratado e o cloreto de cálcio anidro é de $147g/mol - 111g/mol = 36g/mol$.<br /><br />Agora, podemos calcular o ganho percentual em massa:<br /><br />Ganho percentual em massa = $\frac{36g/mol}{147g/mol} \times 100\% \approx 24,5\%$<br /><br />Portanto, o ganho percentual em massa durante a hidratação é mais próximo de $24\%$.