Questão 17|Química Sabendo-se que as entalpias padrão de formação da água, do metanol e do gás carbônico são, respectivamente, -286kJ/mol,-726kJ/mol e -394kJ/mol calcule a massa, em g, de metanol necessária para a liberação de 4800kJ. (Dados: Massas molares: C=12g/mol,H=1g/mol,O=16g/mol) III A ) 32. B ) 320. C ) 46. D ) 640. E ) 4600

Para calcular a massa de metanol necessária para a liberação de 4800 kJ, podemos usar a relação entre a entalpia de formação e a quantidade de energia liberada por uma reação química.<br /><br />A entalpia de formação padrão do metanol é -726 kJ/mol, o que significa que a formação de 1 mol de metanol libera 726 kJ de energia.<br /><br />Para calcular a quantidade de energia liberada por 1 mol de metanol, podemos usar a fórmula:<br /><br />Energia liberada = Entalpia de formação padrão do metanol<br /><br />Energia liberada = -726 kJ/mol<br /><br />Agora, podemos calcular a quantidade de metanol necessária para a liberação de 4800 kJ de energia:<br /><br />4800 kJ / 726 kJ/mol = 6,62 mol de metanol<br /><br />Para calcular a massa de metanol necessária, podemos usar a fórmula:<br /><br />Massa = Quantidade de metanol necessária * Massa molar do metanol<br /><br />A massa molar do metanol é 32 g/mol (12 g/mol para o carbono, 4 g/mol para o hidrogênio e 16 g/mol para o oxigênio).<br /><br />Massa = 6,62 mol * 32 g/mol = 211,84 g<br /><br />Portanto, a massa de metanol necessária para a liberação de 4800 kJ de energia é de aproximadamente 212 g.<br /><br />A resposta correta é a opção B) 320.