11) Num recipiente mantido a 25^circ C, misturou-se 50 mL de uma solução 5mmol/L de HCl, 50 mL de água destilada e 50 mL de uma solução 5mmol/L de NaOH. Qual a concentração de ions H^+,emmol/L na solução resultante? R- [H+]=10^-7mol/L.

Para determinar a concentração de íons H+ na solução resultante, precisamos considerar a neutralização entre HCl e NaOH e a diluição resultante.<br /><br />1. **Neutralização:**<br /> - Volume de HCl: 50 mL<br /> - Concentração de HCl: 5 mmol/L<br /> - Volume de NaOH: 50 mL<br /> - Concentração de NaOH: 5 mmol/L<br /><br /> A quantidade de H+ fornecida pelo HCl é:<br /> \[<br /> n_{H+} = 50 \, \text{mL} \times 5 \, \text{mmol/L} = 0,25 \, \text{mmol}<br /> \]<br /><br /> A quantidade de OH- fornecida pelo NaOH é:<br /> \[<br /> n_{OH-} = 50 \, \text{mL} \times 5 \, \text{mmol/L} = 0,25 \, \text{mmol}<br /> \]<br /><br /> Como a quantidade de H+ e OH- é igual, eles se neutralizam completamente:<br /> \[<br /> H+ + OH- \rightarrow H_2O<br /> \]<br /><br />2. **Volume total da solução:**<br /> - Volume de HCl: 50 mL<br /> - Volume de água destilada: 50 mL<br /> - Volume de NaOH: 50 mL<br /><br /> Volume total da solução:<br /> \[<br /> V_{\text{total}} = 50 \, \text{mL} + 50 \, \text{mL} + 50 \, \text{mL} = 150 \, \text{mL}<br /> \]<br /><br />3. **Concentração de H+ na solução resultante:**<br /> Como todos os íons H+ foram neutralizados, a concentração de H+ na solução resultante é zero.<br /><br />Portanto, a concentração de íons H+ na solução resultante é:<br />\[<br />[H+] = 0 \, \text{mol/L}<br />\]