Queremos determinar la variación de entalpía que se produce en el proceso: 2H_(2)S(g)+SO_(2)(g)arrow 2H_(2)O(I)+3S(s) Sabemos que en la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296,8kJ y durante la combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno se desprenden 560,2kJ, es decir: (Reacción 1) S(s)+O_(2)(g)arrow SO_(2)(g) Delta H_(1)=-296,8kJ (Reacción 2) H_(2)S(g)+3/2O_(2)(g)arrow SO_(2)(g)+H_(2)O(l) Delta H_(2)=-560,2kJ

Para determinar la variación de entalpía de la reacción dada, podemos utilizar las de Hess. Primero, debemos escribir las reacciones conocidas en términos de la reacción dada:<br /><br />(Reacción 1) $S(s)+O_{2}(g)\rightarrow SO_{2}(g)$ $\Delta H_{1}=-296,8kJ$<br /><br />(Reacción 2) $H_{2}S(g)+3/2O_{2}(g)\rightarrow SO_{2}(g)+H_{2}O(l)$ $\Delta H_{2}=-560,2kJ$<br /><br />La reacción dada es:<br /><br />$2H_{2}S(g)+SO_{2}(g)\rightarrow 2H_{2}O(I)+3S(s)$<br /><br />Para obtener la reacción dada a partir de las reacciones conocidas, debemos multiplicar la reacción 2 por 2 y la reacción 1 por 3:<br /><br />(Reacción 2 multiplicada por 2) $2H_{2}S(g)+3O_{2}(g)\rightarrow 2SO_{2}(g)+2H_{2}O(l)$ $\Delta H_{2}=-1120,4kJ$<br /><br />(Reacción 1 multiplicada por 3) $3S(s)+3O_{2}(g 3SO_{2}(g)$ $\Delta H_{1}=-890,4kJ$<br /><br />Sumando estas dos reacciones, obtenemos la reacción dada:<br /><br />$2H_{2}S(g)+SO_{2}(g)\rightarrow 2H_{2}O(I)+3S(s)$<br /><br />La variación de entalpía de la reacción dada es la suma de las variacionesalpía de las reacciones conocidas:<br /><br />$\Delta H = \Delta H_{2} + \Delta H_{1} = -1120,4kJ + (-890,4kJ) = -2010,8kJ$<br /><br />Por lo tanto, la variación de entalpía que se produce en el proceso $2H_{2}S(g)+SO_{2}(g)\rightarrow 2H_{2}O(I)+3S(s)$ es de -2010,8 kJ.