2. (Unirio-Adaptada) Os romanos utilizavam mathrm(CaO) como argamassa nas construçōes rochosas. mathrm(CaO) era misturado com água, produzindo mathrm(Ca)(mathrm(OH))_(2) , que reagia lentamente com o mathrm(CO)_(2) , atmosférico, dando calcário: [ mathrm(Ca)(mathrm(OH))_(2)(mathrm(~s))+mathrm(CO)_(2)(mathrm(~g)) arrow mathrm(CaCO)_(3)(mathrm(~s))+mathrm(H)_(2) mathrm(O)(mathrm(g)) ] Substância & Delta H_(1)(mathrm(~kJ) / mathrm(mol)) mathrm(Ca)(mathrm(OH))_(2) & -986,1 mathrm(CaCO)_(3) & -1206,9 mathrm(CO)_(2) & -393,5 mathrm(H)_(2) mathrm(O) & -241,8 A partir dos dados da tabela acima, a variação de entalpia da reação, em mathrm(kJ) / mathrm(mol) será igual a: a) 138,2 b) -69,1 c) -2828,3

Para determinar a variação de entalpia da reação, podemos usar a fórmula:<br /><br />$\Delta H_{\text{reação}} = \Sigma n_{\text{produtos}} \cdot \Delta H_{\text{produtos}} - \Sigma n_{\text{reagentes}} \cdot \Delta H_{\text{reagentes}}$<br /><br />onde:<br />- $n$ representa o número de mols da substância.<br />- $\Delta H$ representa a variação de entalpia.<br /><br />No caso da reação dada, temos:<br /><br />$Ca(OH)_{2}(s) + CO_{2}(g) \rightarrow CaCO_{3}(s) + H_{2}O(g)$<br /><br />Podemos ver que temos 1 mol de $Ca(OH)_{2}$, 1 mol de $CO_{2}$, 1 mol de $CaCO_{3}$ e 1 mol de $H_{2}O$.<br /><br />Substituindo os valores da tabela, temos:<br /><br />$\Delta H_{\text{reação}} = (1 \cdot (-986.1) + 1 \cdot (-393.5) + 1 \cdot (-1206.9) + 1 \cdot (-241.8)) - (1 \cdot (-986.1) + 1 \cdot (-393.5))$<br /><br />Simplificando a expressão, temos:<br /><br />$\Delta H_{\text{reação}} = (-986.1 - 393.5 - 1206.9 - 241.8) - (-986.1 - 393.5)$<br /><br />$\Delta H_{\text{reação}} = -2837.3 + 1379.6$<br /><br />$\Delta H_{\text{reação}} = -2208.7 \, \text{kJ/mol}$<br /><br />Portanto, a variação de entalpia da reação será igual a -2208.7 kJ/mol.<br /><br />A resposta correta é a letra e) -2208.8 kJ/mol.