5) (0,8) As chamas do oxiacetileno são usadas para soldas,atingindo temperaturas próximas a 2000^circ C Estas temperaturas são devidas à combustão do acetileno com o oxigênio: C_(2)H_(2)(g)+O_(2)(g)arrow CO_(2)(g)+H_(2)O(g) a. Faça o balanceamento da equação b. Partindo-se de 125 g de ambos, qual é o reagente limitante? c. Qualé o rendimento teórico? d. Se forem formados 22,5 g de água qual é o rendimento percentual?

a. Para balancear a equação, devemos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. A equação balanceada é:<br /><br />$2C_{2}H_{2}(g) + 5O_{2}(g) \rightarrow 4CO_{2}(g) + 2H_{2}O(g)$<br /><br />b. Para determinar o reagente limitante, precisamos calcular a quantidade de mols de cada reagente e compará-los com a proporção estequiométrica da equação balanceada. <br /><br />A massa molar do acetileno ($C_{2}H_{2}$) é de 26,04 g/mol, e a massa molar do oxigênio ($O_{2}$) é de 32,00 g/mol.<br /><br />Cálculo de mols de acetileno:<br />$125 \, g \, C_{2}H_{2} \times \frac{1 \, mol \, C_{2}H_{2}}{26,04 \, g \, C_{2}H_{2}} = 4,81 \, mols \, C_{2}H_{2}$<br /><br />Cálculo de mols de oxigênio:<br />$125 \, g \, O_{2} \times \frac{1 \, mol \, O_{2}}{32,00 \, g \, O_{2}} = 3,91 \, mols \, O_{2}$<br /><br />Comparando a proporção estequiométrica da equação balanceada (2 mols de $C_{2}H_{2}$ para 5 mols de $O_{2}$) com a quantidade de mols calculada, podemos ver que há menos mols de $O_{2}$ disponíveis do que necessários para reagir completamente com os mols de $C_{2}H_{2}$. Portanto, o reagente limitante é o oxigênio ($O_{2}$).<br /><br />c. O rendimento teórico é a quantidade de produto esperada a partir da reação completa dos reagentes. No entanto, sem informações adicionais sobre as condições da reação e a quantidade de produto formado, não é possível calcular o rendimento teórico.<br /><br />d. Para calcular o rendimento percentual, precisamos comparar a quantidade de produto formado com a quantidade de produto esperada a partir da reação completa dos reagentes. <br /><br />A massa molar da água ($H_{2}O$) é de 18,02 g/mol.<br /><br />Cálculo de mols de água formada:<br />$22,5 \, g \, H_{2}O \times \frac{1 \, mol \, H_{2}O}{18,02 \, g \, H_{2}O} = 1,25 \, mols \, H_{2}O$<br /><br />Cálculo de mols de $C_{2}H_{2}$ necessários para formar 1,25 mols de $H_{2}O$:<br />$1,25 \, mols \, H_{2}O \times \frac{2 \, mols \, C_{2}H_{2}}{2 \, mols \, H_{2}O} = 1,25 \, mols \, C_{2}H_{2}$<br /><br />Cálculo de massa de $C_{2}H_{2}$ necessária:<br />$1,25 \, mols \, C_{2}H_{2} \times 26,04 \, g/mol \, C_{2}H_{2} = 32,55 \, g \, C_{2}H_{2}$<br /><br />Cálculo de rendimento percentual:<br />$\frac{22,5 \, g \, H_{2}O}{32,55 \, g \, C_{2}H_{2}} \times 100\% = 69,17\%$<br /><br />Portanto, o rendimento percentual é de 69,17%.