(UFRGS-RS)A constante de equilibrio da reação de convers?io abaixo tem o valor de 05. glicose -6-fosfato =frutose-6 -fosfato Se essa reação parte de glicose -6-fosfato pura , o grau de conversão deste reagente em produto , quando a reação atinge o equilibrio, é de aproximadamente a) 10% b) 25% c) 33% d) 50% e) 66%

Para resolver esse problema, podemos usar a equação de equilíbrio e a constante de equilíbrio (Keq).<br /><br />A equação de equilíbrio para a reação de conversão da glicose-6-fosfato para frutose-6-fosfato é:<br /><br />glicose-6-fosfato ⇌ frutose-6-fosfato<br /><br />A constante de equilíbrio (Keq) é dada pela razão entre as concentrações dos produtos e dos reagentes na proporção de seus coeficientes estequiométricos:<br /><br />Keq = [frutose-6-fosfato] / [glicose-6-fosfato]<br /><br />No problema, é dado que a constante de equilíbrio é igual a 0,5. Isso significa que, quando a reação atinge o equilíbrio, a concentração de frutose-6-fosfato é metade da concentração de glicose-6-fosfato.<br /><br />Para determinar o grau de conversão da glicose-6-fosfato em produto, podemos usar a seguinte relação:<br /><br />Grau de conversão = (Concentração de frutose-6-fosfato / Concentração inicial de glicose-6-fosfato) * 100<br /><br />Como a concentração de frutose-6-fosfato é metade da concentração inicial de glicose-6-fosfato, temos:<br /><br />Grau de conversão = (1/2) * 100 = 50%<br /><br />Portanto, o grau de conversão da glicose-6-fosfato em produto, quando a reação atinge o equilíbrio, é de aproximadamente 50%.<br /><br />A resposta correta é a opção d) 50%.