2- A reação a seguir está em equilibrio: A(g)+2B(g)leftharpoons C(g)+3D(g) Se as concentrações em equilibrio são [A]=0,2M,[B]=0,1M,[C]=0,3M e [D]=0,4M qual é o valor da constante de equilibrio (K) 3- A reação entre o gás nitrogenado e o oxigênio, para formar o dióxido de nitrogênio, atinge um equilibrio químico a 500^circ C 2NO(g)+O2(g)leftharpoons 2NO2(g)

2- Para calcular a constante de equilíbrio (K) para a reação dada, podemos usar a expressão:<br /><br />\[ K = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b} \]<br /><br />Onde [A], [B], [C] e [D] representam as concentrações dos respectivos componentes em equilíbrio.<br /><br />Para a reação fornecida:<br /><br />\[ A(g) + 2B(g) \rightleftharpoons C(g) + 3D(g) \]<br /><br />Os coeficientes estequiométricos são a = 1, b = 2, c = 1 e d = 3. Substituindo os valores das concentrações em equilíbrio, temos:<br /><br />\[ K = \frac{(0,3)^1 (0,4)^3}{(0,2)^1 (0,1)^2} \]<br /><br />Calculando os valores:<br /><br />\[ K = \frac{0,3 \times 0,064}{0,2 \times 0,01} \]<br /><br />\[ K = \frac{0,0192}{0,002} \]<br /><br />\[ K = 9,6 \]<br /><br />Portanto, o valor da constante de equilíbrio (K) é 9,6.<br /><br />3- Para calcular a constante de equilíbrio (K) para a reação dada, podemos usar a expressão:<br /><br />\[ K = \frac{[NO_2]^2}{[NO]^2 [O_2]} \]<br /><br />Onde [NO], [O_2] e [NO_2] representam as concentrações dos respectivos componentes em equilíbrio.<br /><br />Para a reação fornecida:<br /><br />\[ 2NO(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g) \]<br /><br />Os coeficientes estequiométricos são a = 2, b = 1, c = 2. Substituindo os valores das concentrações em equilíbrio, temos:<br /><br />\[ K = \frac{(NO_2)^2}{(NO)^2 (O_2)} \]<br /><br />Como não foram fornecidas as concentrações em equilíbrio para NO, O_2 e NO_2, não é possível calcular o valor exato da constante de equilíbrio (K) para essa reação.