Qual das opções abaixo contém a afirmação correta em relação ao hidróxido de cálcios? A As bases apresentam sabor azedo. B O Ca(OH)2 sofre ionização na presença de água. C O Ca(OH)2 é considerada uma base forte e pouco solúvel. D O Ca(OH)2 é considerada uma base fraca e muito solúvel. E Ao adicionar algumas gotas de fenolftaleína em uma solução contendo Ca(OH)2 ficará com uma coloração amarelo palha.​

Resposta: C<br /><br />Explicação: O hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, é considerado uma base forte, mas pouco solúvel. <br /><br />As bases são substâncias que sofrem dissociação quando entram em contato com a água, liberando o íon OH-. No caso do hidróxido de cálcio, essa dissociação é representada da seguinte maneira: <br />Ca(OH)2 (s) ↔ Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)<br /><br />Dessa forma, a presença do íon OH- no meio torna a solução básica. No entanto, pela característica pouco solúvel do hidróxido de cálcio, a quantidade de íons OH- que será liberada no meio é baixa, de forma que a concentração desses íons é pequena mesmo que a base seja considerada forte.<br /><br />Comparando isso com as outras opções, podemos perceber que a afirmação B é incorreta porque o hidróxido de cálcio sofre dissociação, e não ionização. A opção A também está incorreta, pois bases apresentam sabor amargo, e não azedo. A opção E também é incorreta, pois ao adicionar fenolftaleína em uma solução de hidróxido de cálcio, a solução ficará com uma cor rosa, e não amarelo palha. A opção D também é incorreta porque, como explicado anteriormente, hidróxido de cálcio é uma base forte e pouco solúvel. Por isso, a resposta correta é a opção C.