7-Na molécula de C_(2)F_(4) o número de oxidação do carbono é: A) +4 B) -2 C) zero D) +2

Para determinar o número de oxidação do carbono na molécula de $C_{2}F_{4}$, podemos seguir os seguintes passos:<br /><br />1. Sabemos que o flúor (F) tem um número de oxidação de -1.<br />2. A soma dos números de oxidação em uma molécula neutra deve ser igual a zero.<br /><br />Vamos chamar o número de oxidação do carbono de x.<br /><br />A fórmula molecular de $C_{2}F_{4}$ indica que há 2 átomos de carbono e 4 átomos de flúor.<br /><br />A soma dos números de oxidação dos átomos de flúor é 4 * (-1) = -4.<br /><br />A soma dos números de oxidação dos átomos de carbono é 2 * x.<br /><br />Como a molécula é neutra, a soma dos números de oxidação deve ser igual a zero:<br /><br />2 * x + 4 * (-1) = 0<br /><br />2 * x - 4 = 0<br /><br />2 * x = 4<br /><br />x = 2<br /><br />Portanto, o número de oxidação do carbono na molécula de $C_{2}F_{4}$ é +2.<br /><br />A resposta correta é a opção D) $+2$.