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Química da água (H_(2)O) 6 104,5^circ C Os ângulos de liga- cão, nessas moléculas , são difer entes em razão Dados da Tabela Periódica: H: Grupo 1 C: Grupo 14 N: Grupo 15 O:Grupo 16 a) () da diferenca de hi bridização dc C, O, N. b) ( ( ) de o carbono , oxigênio e nitrogênio apre- sentarem pares de elétrons livres. c) ( ) de o oxigênio apresentar dois pares de () elétrons livres (não-liga ntes), o nitrogê- nio, um par de elétrons livres e o car- bono , nenhum. d) ( ) () do raio atômicc dos átomos centrais. e) () de o ângulc de ligação depende da ele- tronegat.ividade do atomo central. Q.5 (1 .00) - A estrutura de Lewis é ampla- mente utilizade no ensino médio pare represen- tar a distribui cão dos elétrons de valência em atomos e molécul as. Qual das opçōes abaixo explica corretament a importancie de estudar essa ferramenta. a) () Auxilia na compreensa o das reações nu- cleares,explicando como os ; átomos se di- videm espontar eamente. b) () Explica o moviment de elétrons em me- tais,send o essencie l para entender con- dutividade elétrica. c) () Permit prever a solubilidad de compos- tos em diferentes solventes , sem a neces- sidade de análises moleculares. d) () Serve para nada. e) () Ajuda a entender como átomos se combi- nam para formar moléculas,permitindo a previsão do tipo de ligação,geometria molecular e solubilidade. Q.6 (1.00)- Assinale a alternativa que cor- responde corretamente à geometria molecular Página 2 de 2 e a polaridad apresentada pelo diclorometano (CF_(4)) a) () trigonal planar , polar b) () tetraédrica,polar C) () tetraédrica.apolar d) () linear,apolar e) () piramidal,polar Q.7 (1.00)- Toda molécula formada por 2 áto- mos é sempre: a) () Piramida l trigonal. b) () Tetraédrica. c) () Angular. d) () Trigon al plana. e) () Linear. Q.8 (1.00)- A molécul a do OF_(2) é polar e a mo- lécula do BeF_(2) é apolar . Isto se deve a (a,0) a) () diference de elet ronegatividad entre o átomos nas respectivas moléculas. b) () fato de o oxigênio e o flúor serem gase c) () grande reatividade do oxigênio em rel cão ao flúor. d) () geometria molecular. e) () tamanh o dos atomos ligados ao flúor. Q.9 (1 .00) - A geometria molecula r linear t ângulo entre ligantes igual a: a) () 180^circ b) () 92^circ C) () 109,5^circ d) () 120^circ Q.10(1.00)-A geometria molecular tri plana tem ângulo entre ligantes igual a: a) () 109,5^circ b) () 120^circ c) () 92^circ d) () 180^circ

Pergunta

Química da água (H_(2)O) 6 104,5^circ C Os ângulos de liga- cão, nessas moléculas , são difer entes em razão Dados da Tabela Periódica: H: Grupo 1 C: Grupo 14 N: Grupo 15 O:Grupo 16 a) () da diferenca de hi bridização dc C, O, N. b) ( ( ) de o carbono , oxigênio e nitrogênio apre- sentarem pares de elétrons livres. c) ( ) de o oxigênio apresentar dois pares de () elétrons livres (não-liga ntes), o nitrogê- nio, um par de elétrons livres e o car- bono , nenhum. d) ( ) () do raio atômicc dos átomos centrais. e) () de o ângulc de ligação depende da ele- tronegat.ividade do atomo central. Q.5 (1 .00) - A estrutura de Lewis é ampla- mente utilizade no ensino médio pare represen- tar a distribui cão dos elétrons de valência em atomos e molécul as. Qual das opçōes abaixo explica corretament a importancie de estudar essa ferramenta. a) () Auxilia na compreensa o das reações nu- cleares,explicando como os ; átomos se di- videm espontar eamente. b) () Explica o moviment de elétrons em me- tais,send o essencie l para entender con- dutividade elétrica. c) () Permit prever a solubilidad de compos- tos em diferentes solventes , sem a neces- sidade de análises moleculares. d) () Serve para nada. e) () Ajuda a entender como átomos se combi- nam para formar moléculas,permitindo a previsão do tipo de ligação,geometria molecular e solubilidade. Q.6 (1.00)- Assinale a alternativa que cor- responde corretamente à geometria molecular Página 2 de 2 e a polaridad apresentada pelo diclorometano (CF_(4)) a) () trigonal planar , polar b) () tetraédrica,polar C) () tetraédrica.apolar d) () linear,apolar e) () piramidal,polar Q.7 (1.00)- Toda molécula formada por 2 áto- mos é sempre: a) () Piramida l trigonal. b) () Tetraédrica. c) () Angular. d) () Trigon al plana. e) () Linear. Q.8 (1.00)- A molécul a do OF_(2) é polar e a mo- lécula do BeF_(2) é apolar . Isto se deve a (a,0) a) () diference de elet ronegatividad entre o átomos nas respectivas moléculas. b) () fato de o oxigênio e o flúor serem gase c) () grande reatividade do oxigênio em rel cão ao flúor. d) () geometria molecular. e) () tamanh o dos atomos ligados ao flúor. Q.9 (1 .00) - A geometria molecula r linear t ângulo entre ligantes igual a: a) () 180^circ b) () 92^circ C) () 109,5^circ d) () 120^circ Q.10(1.00)-A geometria molecular tri plana tem ângulo entre ligantes igual a: a) () 109,5^circ b) () 120^circ c) () 92^circ d) () 180^circ

Química da água (H_(2)O) 6 104,5^circ C Os ângulos de liga- cão, nessas moléculas , são difer entes em razão Dados da Tabela Periódica: H: Grupo 1 C: Grupo 14 N: Grupo 15 O:Grupo 16 a) () da diferenca de hi bridização dc C, O, N. b) ( ( ) de o carbono , oxigênio e nitrogênio apre- sentarem pares de elétrons livres. c) ( ) de o oxigênio apresentar dois pares de () elétrons livres (não-liga ntes), o nitrogê- nio, um par de elétrons livres e o car- bono , nenhum. d) ( ) () do raio atômicc dos átomos centrais. e) () de o ângulc de ligação depende da ele- tronegat.ividade do atomo central. Q.5 (1 .00) - A estrutura de Lewis é ampla- mente utilizade no ensino médio pare represen- tar a distribui cão dos elétrons de valência em atomos e molécul as. Qual das opçōes abaixo explica corretament a importancie de estudar essa ferramenta. a) () Auxilia na compreensa o das reações nu- cleares,explicando como os ; átomos se di- videm espontar eamente. b) () Explica o moviment de elétrons em me- tais,send o essencie l para entender con- dutividade elétrica. c) () Permit prever a solubilidad de compos- tos em diferentes solventes , sem a neces- sidade de análises moleculares. d) () Serve para nada. e) () Ajuda a entender como átomos se combi- nam para formar moléculas,permitindo a previsão do tipo de ligação,geometria molecular e solubilidade. Q.6 (1.00)- Assinale a alternativa que cor- responde corretamente à geometria molecular Página 2 de 2 e a polaridad apresentada pelo diclorometano (CF_(4)) a) () trigonal planar , polar b) () tetraédrica,polar C) () tetraédrica.apolar d) () linear,apolar e) () piramidal,polar Q.7 (1.00)- Toda molécula formada por 2 áto- mos é sempre: a) () Piramida l trigonal. b) () Tetraédrica. c) () Angular. d) () Trigon al plana. e) () Linear. Q.8 (1.00)- A molécul a do OF_(2) é polar e a mo- lécula do BeF_(2) é apolar . Isto se deve a (a,0) a) () diference de elet ronegatividad entre o átomos nas respectivas moléculas. b) () fato de o oxigênio e o flúor serem gase c) () grande reatividade do oxigênio em rel cão ao flúor. d) () geometria molecular. e) () tamanh o dos atomos ligados ao flúor. Q.9 (1 .00) - A geometria molecula r linear t ângulo entre ligantes igual a: a) () 180^circ b) () 92^circ C) () 109,5^circ d) () 120^circ Q.10(1.00)-A geometria molecular tri plana tem ângulo entre ligantes igual a: a) () 109,5^circ b) () 120^circ c) () 92^circ d) () 180^circ

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JúlioElite · Tutor por 8 anos

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Q.4 - A resposta correta é a opção c) de o oxigênio apresentar dois pares de elétrons livres (não-ligantes), o nitrogênio, um par de elétrons livres e o carbono nenhum. Isso ocorre devido à diferença na hibridização dos átomos centrais, que afeta a distribuição dos elétrons e, consequentemente, os ângulos de ligação.<br /><br />Q.5 - A resposta correta é a opção e) Ajuda a entender como átomos se combinam para formar moléculas, permitindo a previsão do tipo de ligação, geometria molecular e solubilidade. A estrutura de Lewis é uma ferramenta importante para representar a distribuição dos elétrons de valência em átomos e moléculas, auxiliando na compreensão das propriedades e reações químicas.<br /><br />Q.6 - A resposta correta é a opção c) tetraédrica, apolar. A geometria molecular do diclorometano (CF4) é tetraédrica, pois o carbono está ligado a quatro átomos de flúor, formando ângulos de 109,5° entre os ligantes. No entanto, devido à simetria da molécula, não há diferença de eletronegatividade entre os átomos de flúor, resultando em uma molécula apolar.<br /><br />Q.7 - A resposta correta é a opção e) Linear. Toda molécula formada por 2 átomos é linear, pois não há átomos adicionais para formar ângulos entre os ligantes.<br /><br />Q.8 - A resposta correta é a opção d) geometria molecular. A polaridade das moléculas de OF2 e BeF2 é determinada pela geometria molecular, que afeta a distribuição dos elétrons e a simetria da molécula.<br /><br />Q.9 - A resposta correta é a opção a) $180^{\circ }$. A geometria molecular linear tem o ângulo entre ligantes igual a 180°, pois os átomos estão alinhados em uma linha reta.<br /><br />Q.10 - A resposta correta é a opção b) $120^{\circ }$. A geometria molecular trigonal plana tem o ângulo entre ligantes igual a 120°, pois os átomos estão dispostos em um triângulo equilátero.
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