1) Dentre as substancia representadas abaixo assinale a que constituida de moléculas polares: A) CO_(2) H_(2)O C) BFo D) Cl_(2) 6) CCl_(2)

substância representada abaixo que é constituída de moléculas polares é a opção B) $H_{2}O$.<br /><br />Moléculas polares são aquelas em que há uma distribuição desigual de elétrons, resultando em um momento dipolar. Isso ocorre quando os átomos que compõem a molécula têm diferentes eletronegatividades, fazendo com que um átomo atraia mais elétrons do que o outro.<br /><br />No caso do $H_{2}O$, o oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, o que faz com que o oxigênio atraia mais elétrons, criando uma carga negativa parcial no oxigênio e uma carga positiva parcial nos hidrogênios. Portanto, o $H_{2}O$ é uma molécula polar.<br /><br />As outras opções não são moléculas polares:<br /><br />A) $CO_{2}$: O dióxido de carbono é uma molécula linear, com dois átomos de oxigênio ligados a um átomo de carbono. Devido à sua simetria, os momentos dipolares se cancelam, resultando em uma molécula não polar.<br /><br />C) BFo: Não existe uma substância conhecida com a fórmula BFo. Portanto, não podemos determinar se é uma molécula polar ou não.<br /><br />D) $Cl_{2}$: O cloro molecular é uma molécula diatômica, composta por dois átomos de cloro ligados covalentemente. Devido à sua simetria, os momentos dipolares se cancelam, resultando em uma molécula não polar.<br /><br />E) $CCl_{2}$: O dicloro de carbono é uma molécula linear, com dois átomos de cloro ligados a um átomo de carbono. Devido à sua simetria, os momentos dipolares se cancelam, resultando em uma molécula não polar.<br /><br />Portanto, a única molécula polar entre as opções fornecidas é o $H_{2}O$.