Dada a equação NH_(3)+H_(2)Orightarrow NH_(4)^++OH^- Considere a constante de dissociação do ion amônio igual a 5,70times 10^-10 e o produto iônico da água igual a 1,00times 10^-14 Dado: K_(w)=K_(a)cdot K_(b) A respeito da reação química descrita, avalie as afirmativas a seguir 1-A constante de dissociação da amônia é de 1.75times 10^-5 II - A reação é irreversivel. III-K_(b)=([NH_(4)^+]cdot [OH])/[NH_(3)] E correto o que se afirma em: A Apenas as afirmativas Ie III estão corretas Apenas as afirmativas II e III estão corretas Apenas a afirmativa I está correta. Apenas a afirmativa II está correta As afirmativas I, II e III estão corretas

Vamos analisar cada uma das afirmativas:<br /><br />1. **A constante de dissociação da amônia é de $1.75\times 10^{-5}$**<br /> - Para calcular a constante de dissociação da amônia ($K_b$), usamos a relação $K_w = K_a \cdot K_b$, onde $K_w$ é o produto iônico da água e $K_a$ é a constante de dissociação do íon amônio.<br /> - Dado: $K_w = 1,00 \times 10^{-14}$ e $K_a = 5,70 \times 10^{-10}$.<br /> - Então, $K_b = \frac{K_w}{K_a} = \frac{1,00 \times 10^{-14}}{5,70 \times 10^{-10}} = 1,75 \times 10^{-5}$.<br /> - Portanto, a afirmativa I está correta.<br /><br />2. **A reação é irreversível.**<br /> - A equação $NH_{3} + H_{2}O \leftrightarrow NH_{4}^{+} + OH^{-}$ mostra que a reação é um equilíbrio dinâmico, não uma reação irreversível. Isso significa que a reação pode ocorrer em ambas as direções.<br /> - Portanto, a afirmativa II está incorreta.<br /><br />3. **$K_{b} = \frac{[NH_{4}^{+}][OH^{-}]}{[NH_{3}]}$**<br /> - Esta é a expressão correta para a constante de dissociação da amônia ($K_b$), que é a razão entre os produtos dos íons e a concentração da amônia.<br /> - Portanto, a afirmativa III está correta.<br /><br />Com base na análise, a resposta correta é:<br /><br />**Apenas as afirmativas I e III estão corretas.**