10- Que volume de água se deve adicionar a 250 mL de solução com 2mol/L de hidróxido de sódio, a fim de obter uma solução final com molaridade igual a 0,5mol/L

Para obter uma solução final com molaridade de 0,5 mol/L, precisamos calcular o volume de água necessário para diluir a solução inicial de hidróxido de sódio.<br /><br />A fórmula para calcular a molaridade de uma solução é:<br /><br />M = n / V<br /><br />Onde:<br />M = molaridade da solução<br />n = quantidade de soluto em moles<br />V = volume da solução em litros<br /><br />No caso da solução inicial, temos:<br />n = 2 mol<br />V = 250 mL = 0,25 L<br /><br />Substituindo esses valores na fórmula, temos:<br /><br />M = 2 mol / 0,25 L = 8 mol/L<br /><br />Agora, vamos calcular o volume de água necessário para obter uma solução final com molaridade de 0,5 mol/L. Para isso, podemos usar a fórmula:<br /><br />V = n / M<br /><br />Onde:<br />V = volume da solução em litros<br />n = quantidade de soluto em moles<br />M = molaridade da solução<br /><br />Substituindo os valores conhecidos, temos:<br /><br />V = 2 mol / 0,5 mol/L = 4 L<br /><br />Portanto, para obter uma solução final com molaridade de 0,5 mol/L, precisamos adicionar 4 L de água à solução inicial de hidróxido de sódio.