1.Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma: dióxido lo de carbono + hidroxido de sodilo arrow carbonato de soddo + agua Sabendo que 44 g de dióxido dẹ carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de agua, qual é amassa de hidróxido de sódio necessária para gue o gás carbónico seja totalmente consumido? RESPOSTA: __

Para determinar a massa de hidróxido de sódio necessária para que o dióxido de carbono seja totalmente consumido, podemos usar a lei da conservação da massa, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.<br /><br />A reação química dada é:<br /><br />dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água<br /><br />Sabemos que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água.<br /><br />A massa total dos produtos é a soma das massas do carbonato de sódio e da água, ou seja, 106 g + 18 g = 124 g.<br /><br />A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, então a massa de hidróxido de sódio necessária é igual à diferença entre a massa total dos produtos e a massa do dióxido de carbono, ou seja, 124 g - 44 g = 80 g.<br /><br />Portanto, a massa de hidróxido de sódio necessária para que o dióxido de carbono seja totalmente consumido é de 80 g.