1. Defina ácidose bases de Bronsted-Lowy e dê exemplos (2,5pts) 2. Escreva uma reação química indicando o par ácido base conjugado (2 ,5 pts) 3. Defina ácido e bases de Lewis e Arrhenius (2,5 pts) 4. Escreva uma reação química indicando um ácido de Lewis e um de Arrhenius (2,5 pts)

1. De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, um ácido é uma substância que pode doar um próton (H+), enquanto uma base é uma substância que pode aceitar um próton. Por exemplo, no caso do ácido clorídrico (HCl), ele pode doar um próton, tornando-se o íon cloreto (Cl-), que é a base conjugada. Outro exemplo é o amoníaco (NH3), que pode aceitar um próton, tornando-se o íon amônio (NH4+), que é o ácido conjugado.<br /><br />2. Uma reação química que indica o par ácido-base conjugado é a seguinte: HCl + H2O -> H3O+ + Cl-. Nessa reação, o ácido clorídrico (HCl) doa um próton para a água (H2O), formando o íon hidrônio (H3O+) e o íon cloreto (Cl-), que é a base conjugada.<br /><br />3. De acordo com a definição de Lewis, um ácido é uma substância que pode aceitar uma parça de elétrons, enquanto uma base é uma substância que pode doar uma parça de elétrons. Já de acordo com a definição de Arrhenius, um ácido é uma substância que pode liberar um íon H+ em solução aquosa, enquanto uma base é uma substância que pode liberar um íon OH- em solução aquosa.<br /><br />4. Uma reação química que indica um ácido de Lewis e um ácido de Arrhenius é a seguinte: HCl + H2O -> H3O+ + Cl-. Nessa reação, o ácido clorídrico (HCl) doa um próton para a água (H2O), formando o íon hidrônio (H3O+) e o íon cloreto (Cl-). O ácido de Lewis é o HCl, pois ele aceita uma parça de elétrons da água, enquanto o ácido de Arrhenius é o HCl, pois ele libera um íon H+ na solução.