22. (UCSal-BA) Ao formar ligações covalentes com o hidrogê nio, a eletrosfera do silício adquire configuração de gás no bre. Com isso, é de se esperar a formação da molécula: a) SiH c) SiH_(3) e) SiH_(5) b) SiH_(2) d) SiH_(4)

Para determinar a fórmula correta da molécula formada quando o silício forma ligações covalentes com hidrogênio, precisamos considerar que o silício possui 4 elétrons de valência e pode formar até 4 ligações covalentes.<br /><br />Quando o silício se combina com hidrogênio para adquirir uma configuração estável de gás nobre (8 elétrons na camada de valência), ele compartilha elétrons com os átomos de hidrogênio. Como cada átomo de hidrogênio contribui com um elétron para a ligação, podemos calcular quantos átomos de hidrogênio são necessários para completar as ligações do silício.<br /><br />O número total de elétrons disponíveis é dado por:<br />- Silício: 4 elétrons<br />- Hidrogênio: 1 elétron x n (número desconhecido)<br /><br />A soma dos elétrons deve ser igual a 8 (configuração estável) para o composto resultante. Portanto, temos:<br /><br />4 + 1n = 8<br />1n = 8 - 4<br />1n = 4<br /><br />Assim, serão necessários quatro átomos de hidrogênio para completar as ligações do silício. Portanto, a fórmula correta da molécula será $SiH_{4}$.<br />Dessa forma, a alternativa correta é d) $SiH_{4}$.