ESCOLA ESTADUAL CLEMENTE DA ROCHA BANDEIRA ALUNO: PLANO DE ESTUDOS DE QUíMICA. 01) A massa atômica de um isótopo A é igual a 3/4 da massa atômica do carbono 12. Qual é a massa atômica de A? 02) Calcule a massa atômica das seguintes substâncias: a) oxalato de alumínio: Al_(2)(C_(2)O_(4)) b) pirofosfato de ferro III: Fe_(4)(P_(2)O_(7))_(3) c) ferricianeto de amônio: (NH_(4))_(3)Fe(CN)_(6) d) hidrogenossulfato de cálcio: Ca(HSO_(4))_(2) 03) A falta de vitamina B_(1)(C_(12)H_(18)ON_(4)SCl_(2)) provoca falta de apetite crescimento retardado e beribéri (enfraquecime nto e desgoverno das pernas). Sua massa molecular é: a) 457u b) 337u c)207u e)280u Dados Avert =27,C=12,O=16,Fe=56,P=37,N=14,H=1,Ca=40,S=32,Cl=35,5) Obs.: Deixar os cálculos feitos.

Vamos corrigir e detalhar os cálculos para garantir a precisão:<br /><br />### 01) Massa atômica de um isótopo A<br /><br />A massa atômica do isótopo A é igual a \( \frac{3}{4} \) da massa atômica do carbono-12.<br /><br />Massa atômica do carbono-12 = 12 u<br /><br />\[ \text{Massa atômica de A} = \frac{3}{4} \times 12 = 9 \, \text{u} \]<br /><br />### 02) Cálculo da massa atômica das substâncias<br /><br />#### a) Oxalato de alumínio: \( Al_{2}(C_{2}O_{4}) \)<br /><br />\[ \text{Massa atômica} = 2 \times 27 + 2 \times 12 + 4 \times 16 = 54 + 24 + 64 = 142 \, \text{u} \]<br /><br />#### b) Pirofosfato de ferro III: \( Fe_{4}(P_{2}O_{7})_{3} \)<br /><br />\[ \text{Massa atômica} = 4 \times 56 + 6 \times 31 + 21 \times 16 = 224 + 186 + 336 = 746 \, \text{u} \]<br /><br />#### c) Ferricianeto de amônio: \( (NH_{4})_{3}Fe(CN)_{6} \)<br /><br />\[ \text{Massa atômica} = 3 \times (14 + 4 \times 1) + 56 + 6 \times (12 + 14) = 3 \times 18 + 56 + 6 \times 26 = 54 + 56 + 156 = 266 \, \text{u} \]<br /><br />#### d) Hidrogenossulfato de cálcio: \( Ca(HSO_{4})_{2} \)<br /><br />\[ \text{Massa atômica} = 1 \times 40 + 2 \times (1 + 32 + 4 \times 16) = 40 + 2 \times (1 + 32 + 64) = 40 + 2 \times 97 = 40 + 194 = 234 \, \text{u} \]<br /><br />### 03) Massa molecular da vitamina B1<br /><br />Fórmula: \( C_{12}H_{18}ON_{4}SCl_{2} \)<br /><br />\[ \text{Massa molecular} = 12 \times 12 + 18 \times 1 + 16 + 4 \times 14 + 32 + 2 \times 35.5 \]<br />\[ = 144 + 18 + 16 + 56 + 32 + 71 = 337 \, \text{u} \]<br /><br />Portanto, a massa molecular da vitamina B1 é 337 u.<br /><br />### Resumo das respostas:<br /><br />1. Massa atômica de A: 9 u<br />2. Massas atômicas:<br /> - Oxalato de alumínio: 142 u<br /> - Pirofosfato de ferro III: 746 u<br /> - Ferricianeto de amônio: 266 u<br /> - Hidrogenossulfato de cálcio: 234 u<br />3. Massa molecular da vitamina B1: 337 u