d. Calcular o pH de uma solução Ca(OH)_(2)3,2times 10^-3M

Para calcular o pH de uma solução de hidróxido de cálcio (\(Ca(OH)_2\)), primeiro precisamos determinar a concentração de íons hidróxido (\(OH^-\)) na solução. Como cada molécula de \(Ca(OH)_2\) produz 2 íons \(OH^-\) quando se dissocia completamente, a concentração de \(OH^-\) será o dobro da concentração de \(Ca(OH)_2\).<br /><br />Dada a concentração de \(Ca(OH)_2\) de \(3,2 \times 10^{-3}M\), a concentração de \(OH^-\) será:<br /><br />\[ [OH^-] = 2 \times 3,2 \times 10^{-3}M = 6,4 \times 10^{-3}M \]<br /><br />Agora, podemos calcular o pOH da solução usando a fórmula:<br /><br />\[ pOH = -\log[OH^-] \]<br /><br />Substituindo o valor da concentração de \(OH^-\), temos:<br /><br />\[ pOH = -\log(6,4 \times 10^{-3}) \]<br /><br />\[ pOH \approx 2,19 \]<br /><br />Para encontrar o pH, usamos a relação entre pH e pOH em uma solução básica:<br /><br />\[ pH + pOH = 14 \]<br /><br />Portanto, o pH da solução é:<br /><br />\[ pH = 14 - pOH \]<br /><br />\[ pH = 14 - 2,19 \]<br /><br />\[ pH \approx 11,81 \]<br /><br />Portanto, o pH da solução de \(Ca(OH)_2\) com uma concentração de \(3,2 \times 10^{-3}M\) é aproximadamente 11,81.