A ionização do acido acético é pequena, nào sendo um processo favoravel no sentido direto Para uma temperatura de 25^circ C square (273K), temos a constante de equilibrio para a ionização desse acido dada por: R=([C_(2)N_(1)COO^-][B_(2)O^+])/([C_(2)B_(1)COOH])=1.8times 10^-1 A respeito da variação da energia livre de Gibbs e da constante de equilibrio, assinale a alternativa correta: A Essa reação aprosenta Delta Ggt 0 com prevalência dos produtos no equilibrio quimico. D Essa reação apresenta Delta Glt 0 com prevalência dos produtos no equilibrio qulmico. C ) Essa reação apresenta Delta Glt 0 com prevallencia dos reagentes no equilibrio quimico. D ) Essa reação apresenta Delta Ggt 0 com prevallencia dos reagentes no equilibrio qulmico. E reação apresenta Delta G=0 com prevalência dos produtos no equilibrio qulmico.

alternativa correta é:<br /><br />D) Essa reação apresenta $\Delta G\gt 0$ com prevalência dos reagentes no equilibrio químico.<br /><br />Explicação:<br />A constante de equilíbrio (K) para a ionização do ácido acético é dada por $R=\frac {[C_{2}N_{1}COO^{-}][B_{2}O^{+}]}{[C_{2}B_{1}COOH]}=1.8\times 10^{-1}$, que é menor que 1. Isso indica que a ionização do ácido acético é pouco favorável, ou seja, a concentração dos reagentes (ácido acético) é maior do que a concentração dos produtos (ácido acético ionizado).<br /><br />Além disso, a variação da energia livre de Gibbs ($\Delta G$) está relacionada à constante de equilíbrio (K) pela seguinte fórmula:<br /><br />$\Delta G = -RT \ln K$<br /><br />Onde R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin.<br /><br />Substituindo os valores fornecidos na questão, temos:<br /><br />$\Delta G = - (8.314 \times 10^{-3} \, \text{J/mol·K}) \times (298 \, \text{K}) \times \ln(1.8 \times 10^{-1})$<br /><br />Calculando essa expressão, encontramos que $\Delta G \approx 5.74 \times 10^{2} \, \text{J/mol}$, que é positivo.<br /><br />Portanto, a reação apresenta $\Delta G\gt 0$ com prevalência dos reagentes no equilíbrio químico.