Questão 7: Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine respectivamente, o numero de mol de moléculas de água e o número de moléculas de água. Massas atomicas=H=1,0;O=16 Número de Avogadro=6,0times 10^23 densidade da hat (a)gua=1,0g/mL a) 10 mol e 6,0times 10^24moleculas de água. (1) mole 6,0times 10^24moleculas de ágyá. c) 10 mol e 5,0times 10^23moleculas de água. d) 18 mol e 6,0times 10^24moleculas de água. e) 20 mol e 1,2times 10^25moleculas de água.

Para resolver essa questão, precisamos calcular o número de mols de água e o número de moléculas de água no copo.<br /><br />1. Primeiro, vamos calcular a massa de água no copo. Sabemos que a densidade da água é 1,0 g/mL, então a massa de água no copo é igual ao volume de água no copo, que é 180 mL.<br /><br />Massa de água = 180 g<br /><br />2. Agora, vamos calcular o número de mols de água. Para isso, precisamos conhecer a massa molar da água. A massa molar da água é a soma das massas atômicas dos átomos de hidrogênio e oxigênio que compõem a água.<br /><br />Massa molar da água = 2 * massa do hidrogênio + massa do oxigênio<br /> = 2 * 1,0 g + 16 g<br /> = 18 g/mol<br /><br />Número de mols de água = massa de água / massa molar da água<br /> = 180 g / 18 g/mol<br /> = 10 mol<br /><br />3. Por fim, vamos calcular o número de moléculas de água. Sabemos que o número de Avogadro é 6,0 * 10^23 moléculas/mol, então podemos usar esse valor para calcular o número de moléculas de água.<br /><br />Número de moléculas de água = número de mols de água * número de Avogadro<br /> = 10 mol * 6,0 * 10^23 moléculas/mol<br /> = 6,0 * 10^24 moléculas<br /><br />Portanto, a resposta correta é a alternativa a) 10 mol e 6,0 * 10^24 moléculas de água.