27. Submete-se 3 L de uma solução 1mol/L de cloreto de cálcio à evaporação até um volume final de 400mL sua concentração molar será: A) 3,00mol/L B) 4,25mol/L C) 5,70mol/L )) 7,00mol/L E) 7,50mol/L

Para resolver esse problema, podemos usar a fórmula da concentração molar:<br /><br />\[ C_1V_1 = C_2V_2 \]<br /><br />Onde:<br />- \( C_1 \) é a concentração inicial (1 mol/L)<br />- \( V_1 \) é o volume inicial (3 L)<br />- \( C_2 \) é a concentração final (que queremos encontrar)<br />- \( V_2 \) é o volume final (400 mL ou 0,4 L)<br /><br />Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos:<br /><br />\[ (1 \, \text{mol/L}) \times (3 \, \text{L}) = C_2 \times (0,4 \, \text{L}) \]<br /><br />\[ 3 \, \text{mol} = C_2 \times 0,4 \, \text{L} \]<br /><br />Para encontrar \( C_2 \), basta isolar a variável:<br /><br />\[ C_2 = \frac{3 \, \text{mol}}{0,4 \, \text{L}} \]<br /><br />\[ C_2 = 7,5 \, \text{mol/L} \]<br /><br />Portanto, a concentração molar após a evaporação será de 7,5 mol/L. A resposta correta é a opção E) $7,50mol/L$.