8. O cloreto de tionila. SOCl_(2), é um importante agente de coloração é um importante agente oxidante em química orgânica. Ele preparado industrialmente arravés de transferência de um átomo de oxigènio de SO_(3) para SCl_(2) SO_(3)(g)+SCl_(2)(g)arrow SO_(2)(g)+SOCl_(2)(g) a) (0,2) Dê a configuração eletrônica do átomo de enxofre. b) (0,2) Quantos elétrons de valência possui o átomo de enxofre? c) (0,4) Quais são os números de oxidação (NOX) de TODOS os átomos de enxofre da reação acima. Represente-os na própria reação. d) (0,3) Qual dos elementos envolvidos nesta reação (S,O,Cl) deve ter a menor energia de ionização? Justifique brevemente e) (0,3) Quantos prótons.elétrons e nêutrons o átomo de enxofre -33(S^33) possui? (0,2) Trióxido de enxofre e dióxido de enxofre são exemplos de óxidos __ (ácidos ou básicos). Dentre as espécies S,Oe^-S^-2 , qual é a maior?Justifique brevemente.

a) A configuração eletrônica do átomo de enxofre é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.<br /><br />b) O átomo de enxofre possui 6 elétrons de valência.<br /><br />c) Os números de oxidação (NOX) dos átomos de enxofre na reação são:<br />- SO₃: +6<br />- SOCl₂: +4<br />- SO₂: +4<br />- SOCl₂: +4<br /><br />d) O cloro (Cl) deve ter a menor energia de ionização. Isso ocorre porque o cloro é um halogênio e os halogênios têm uma alta tendência a ganhar elétrons, o que significa que eles têm uma energia de ionização relativamente baixa.<br /><br />e) O átomo de enxofre-33 (S⁻³³) possui:<br />- Prótons: 16<br />- Elétrons: 16<br />- Nêutrons: 17<br /><br />f) Trióxido de enxofre (SO₃) e dióxido de enxofre (SO₂) são exemplos de óxidos ácidos. Dentre as espécies S, O e S²⁻, a maior é S²⁻. Isso ocorre porque o enxofre no estado de oxidação -2 (S²⁻) tem um raio atômico maior devido ao ganho de elétrons, o que aumenta a repulsão entre os elétrons e faz com que o átomo se expanda.