2) Solos ácidos apresentam baixo valor de pH, e o plantio de culturas nesse meio acarreta baixa produção agrícola . Entretanto, esse problema pode ser contornado adicionando-se substâncias que, ao entrarem em contato com a água, liberam ions OH^- que neutralizam os ions H_(3)O^+ presentes no solo e elevam o seu pH . Para esse objetivo, um agricultor tem comercialmente à disposição as espécies químicas enumeradas: I) KCl II-CaO III-NH_(4)Br IV-AlCl_(3) V-P_(2)O_(5)

Para neutralizar os íons $H_{3}O^{+}$ presentes no solo ácido e elevar o pH, é necessário adicionar substâncias que liberen íons $OH^{-}$ quando em contato com a água. Vamos analisar as opções fornecidas:<br /><br />I) KCl: Este é um sal de potássio e cloro. Ele se dissocia em íons $K^{+}$ e $Cl^{-}$, mas não libera íons $OH^{-}$. Portanto, não é uma opção correta.<br /><br />II) CaO: Este é o óxido de cálcio. Quando dissolvido em água, ele reage com a água para formar hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), que libera íons $OH^{-}$. Portanto, é uma opção correta.<br /><br />III) NH4Br: Este é um sal de amônio e bromo. Ele se dissocia em íons $NH_{4}^{+}$ e $Br^{-}$, mas não libera íons $OH^{-}$. Portanto, não é uma opção correta.<br /><br />IV) AlCl3: Este é um sal de alumínio e cloro. Ele se dissocia em íons $Al^{3+}$ e $Cl^{-}$, mas não libera íons $OH^{-}$. Portanto, não é uma opção correta.<br /><br />V) P2O5: Este é um óxido de fósforo. Quando dissolvido em água, ele reage para formar ácido fosfórico (H3PO4), que não libera íons $OH^{-}$. Portanto, não é uma opção correta.<br /><br />Portanto, a resposta correta é a opção II) CaO, pois é a única substância que libera íons $OH^{-}$ quando em contato com a água, permitindo a neutralização dos íons $H_{3}O^{+}$ presentes no solo e elevando o pH.