18) Durante um experimento do teste de chamas no laboratório, os alunos observaram diferentes cores emitidas por sais metálicos quando expostos a uma chama de Bunsen. Os sais testados foram cloreto de sódio (NaCl) cloreto de potássio (KCl). cloreto de cálcio (CaCl_(2)) e cloreto de cobre (CuCl_(2)) As cores observadas foram: Amarelo intenso Litás/púrpura Vermetho alaranjado Verde a) Relacione cada cor de chama observadaeo cátion correspondente nos sais testados. b) Explique por que diferentes elementos emitem cores distintas quando aquecidos em uma chama.

a) Relacione cada cor de chama observada à cátion correspondente nos sais testados:<br /><br />- Amarelo intenso: cátion de sódio (Na⁺)<br />- Lila/púrpura: cátion de potássio (K⁺)<br />- Vermelho alaranjado: cátion de cálcio (Ca²⁺)<br />- Verde: cátion de cobre (Cu²⁺)<br /><br />b) Diferentes elementos emitem cores distintas quando aquecidos em uma chama devido à sua estrutura atômica e à maneira como os elétrons são excitados e depois emitem energia quando retornam aos seus estados de energia mais baixos. Cada elemento tem um conjunto único de energias de excitação, o que resulta em diferentes comprimentos de onda de luz emitida, e, consequentemente, em diferentes cores. Por exemplo, o sódio emite luz de comprimento de onda azul-verde, o potássio emite luz de comprimento de onda púrpura, o cálcio emite luz de comprimento de onda vermelho-alaranjado, e o cobre emite luz de comprimento de onda verde.