A síntese do cloreto de hidrogênio ocorre misturando-se os gases hidrogênio e cloro de acordo com a equação representada a seguir H_(2)(g)+Cl_(2)(g)leftharpoons 2HCl(g) Em experimento para analisar o rendimento dessa reação em uma dada temperatura , concentrações iguais dos reagentes foram misturadas em um reator. Partindo-se de 2 mol/L de cada um deles , determinou-se que , até se atingir o estado de equilibrio , foram gastos 1,5mol/L de cada. Nessas condições , pede-se: a. Qual é a concentração de HCl no estado de equilibrio? b. Calcule a constante de equilibrio dessa reação.

a. Para determinar a concentração de HCl no estado de equilíbrio, precisamos usar a relação entre as concentrações dos reagentes e o produto na equação química balanceada.<br /><br />A partir da equação química balanceada, podemos ver que a relação entre os reagentes e o produto é de 1:1:2. Isso significa que para cada molécula de H2 e Cl2, formar-se-á uma molécula de HCl.<br /><br />Portanto, se a concentração inicial de H2 e Cl2 é de 2 mol/L, a concentração de HCl no estado de equilíbrio será de 4 mol/L.<br /><br />b. A constante de equilíbrio (K) é uma constante que expressa a relação entre as concentrações dos reagentes e o produto na equação química balanceada.<br /><br />Para calcular a constante de equilíbrio dessa reação, podemos usar a relação entre as concentrações dos reagentes e o produto no estado de equilíbrio.<br /><br />A relação é dada por:<br /><br />K = [HCl]^2 / ([H2] * [Cl2])<br /><br />Substituindo os valores conhecidos, temos:<br /><br />K = (4 mol/L)^2 / (2 mol/L * 2 mol/L)<br /><br />K = 16 / 4<br /><br />K = 4<br /><br />Portanto, a constante de equilíbrio dessa reação é de 4.