6. (Ufes) Para cada dos seguintes pares de elementos químicos, os números relativos de átomos de cada elemento que constituiriam o composto iônico resultante são, respectivamente: Li e O, Ca e S, Mg e Br,Ba e H a) 1:2,1 : 1,1 : 1, 2 : 1. b) 2:1,1 : 1, 2 : 1, 2 : 1. c) 1:6,2 : 6, 2 : 7, 2 : 1. d) 2:1 , 1 : 1, 1 : 2 , 1 : 2. e) 1:6, 1 : 3, 2 : 7,1 : 2.

resposta correta é a opção c) 1:6, 2:6, 2:7, 2:1.

Vamos analisar cada par de elementos químicos:

1. Li e O: O lítio (Li) tem número atômico 3 e o oxigênio (O) tem número atômico 8. Para formar um composto iônico, o lítio perde 1 elétron e o oxigênio ganha 2 elétrons. Portanto, a proporção é 1:6.

2. Ca e S: O cálcio (Ca) tem número atômico 20 e o enxofre (S) tem número atômico 16. Para formar um composto iônico, o cálcio perde 2 elétrons e o enxofre ganha 2 elétrons. Portanto, a proporção é 2:6.

3. Mg e Br: O magnésio (Mg) tem número atômico 12 e o bromo (Br) tem número atômico 35. Para formar um composto iônico, o magnésio perde 2 elétrons e o bromo ganha 1 elétron. Portanto, a proporção é 2:7.

4. Ba e H: O bário (Ba) tem número atômico 56 e o hidrogênio (H) tem número atômico 1. Para formar um composto iônico, o bário perde 2 elétrons e o hidrogênio ganha 1 elétron. Portanto, a proporção é 2:1.

Portanto, a resposta correta é a opção c) 1:6, 2:6, 2:7, 2:1.