Na pilha de Daniell barras de cobre e zinco se encontram mergulhadas em soluções aquosas de sulfato de cobre (II) e sulfato de zinco, respectivamente. As duas soluçōes estão separadas por uma parede porosa. Sabendo que os potenciais- padrão de redução do zinco vale -0,76V e o do cobre +0,44V qual o valor da voltagem da pilha? A) 1,1 O V. B) 0,90 V. C) 0,42 V. D) 1,2 O V. E) 0,10 V.

Para calcular a voltagem da pilha de Daniell, podemos usar a fórmula da diferença de potencial padrão:<br /><br />\[ E_{\text{célula}} = E_{\text{cátodo}} - E_{\text{ânodo}} \]<br /><br />O cátodo é onde ocorre a redução, e o ânodo é onde ocorre a oxidação. No caso da pilha de Daniell, o cátodo é o cobre (Cu) e o ânodo é o zinco (Zn).<br /><br />Dado que o potencial padrão de redução do zinco é -0,76 V e o do cobre é +0,44 V, podemos calcular a voltagem da pilha da seguinte forma:<br /><br />\[ E_{\text{célula}} = (+0,44 \, \text{V}) - (-0,76 \, \text{V}) \]<br /><br />\[ E_{\text{célula}} = +0,44 \, \text{V} + 0,76 \text{V} \]<br /><br />\[ E_{\text{célula}} = 1,20 \, \text{V} \]<br /><br />Portanto, a voltagem da pilha de Daniell é de 1,20 V.<br /><br />A resposta correta é a opção D) 1,2 V.