Um estudante preparou uma solução estoque de um determinado padrão com massa molar de 624,64g/mol utilizando 100mg do padrão em um volume final de solução de 100ml.A- Qual a molaridade(M) da solução estoque?B- Se esse estudante precisar preparar 10ml dessa solução padrão na concentração de 0,03 mol, a partir da solução estoque, qual o volume que ele deve coletar da solução padrão?

Dicas: No primeiro passo do problema, é preciso calcular a molaridade compreendendo que a molaridade é definida como a quantidade de moles de soluto dividida pelo volume de solução em litros. Para calcular o número de moles de soluto, divide-se a massa do soluto pela sua massa molar. No segundo passo, utilizamos a lei da diluição (M₁V₁ = M₂V₂) para encontrar o volume da solução estoque necessário para preparar a solução desejada.<br /><br />Descrição: <br />A) A massa molar do padrão é dada como 624,64 g/mol. O padrão é preparado utilizando 100 mg, que é igual a 0,1 g. O volume da solução é 100 ml, que é equivalente a 0,1 L. Para calcular o número de mols do soluto, dividimos a massa do soluto pela sua massa molar. Portanto, o número de mols do soluto é 0,1 g / 624,64 g/mol = 1,60 x 10^-⁴ mols. A molaridade é, então, calculada como o número de mols dividido pelo volume da solução. Portanto, a molaridade da solução é 1,60 x 10^-⁴ mols / 0,1 L = 0,0016 M.<br /><br />B) O estudante precisa preparar uma solução de 0,03 mol em um volume de 10 ml (0,01 L). Utilizando a fórmula da lei da diluição, temos: M₁V₁ = M₂V₂, onde M₁ e V₁ são a molaridade e o volume da solução estoque, e M₂ e V₂ são a molaridade e o volume da solução que precisa ser preparada. Substituindo os valores conhecidos, obtemos: 0,0016 M x V₁ = 0,03 mol x 0,01 L. Resolvendo para V₁, temos V₁ = (0,03 mol x 0,01 L) / 0,0016 M = 0,1875 L, ou 187,5 ml. Portanto, o estudante precisa coletar 187,5 ml da solução estoque para preparar a solução desejada.