2. Uma mistura de 10g de NO e 14g de NO_(2) resulta na produção de 8,52g de N_(2)O_(3) Qual é o rendimento porcentual? NO+NO_(2)arrow N_(2)O_(3) 3. Qual a massa que deve ser pesada para preparar 250mL de uma solução 0,707M de NaNO_(3) 4. Escreva as equaç6es molecular iônica total e iônica simplificada quando fosfato de hidrogênio (ou ácido fosforico) reage com hidróxido de litio e quando nitrato de alumínio reage com hidróxido de sódio. 5. Assinale a alternativa que contém as fórmulas das respectivas espécies quimicas carbonato de bário, sulfato de bário, sulfato de potássio, cloreto de bário cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono. a) BaCO_(3),BaSO_(4),K_(2)SO_(4),BaCl_(2) HCI, CO_(2) b) Ba_(2)CO_(3),BaSO_(4),KSO_(4),BaCl_(2),HCl,H_(2)CO_(3) c) BaCO_(3),BaSO_(3),K_(2)CO_(3),BaCl_(3),HClO_(3),CO_(2) d) BaCO_(3),BaSO_(4),KSO_(4),BaCl_(2) HCI, CO_(2)

2. Para calcular o rendimento porcentual, primeiro precisamos determinar a massa teórica de \(N_{2}O_{3}\) que seria produzida a partir da reação completa de 10g de NO e 14g de \(NO_{2}\). A equação balanceada é:<br /><br />\[2NO + 2NO_{2} \rightarrow 2N_{2}O_{3}\]<br /><br />A massa molar de \(N_{2}O_{3}\) é 76 g/mol. Usando a estequiometria da equação balanceada, podemos calcular a massa teórica de \(N_{2}O_{3}\) produzida a partir de 10g de NO e 14g de \(NO_{2}\). A massa teórica é de 19,2g. O rendimento porcentual é então calculado como:<br /><br />\[\text{Rendimento} = \frac{\text{Massa obtida}}{\text{Massa teórica}} \times 100\%\]<br /><br />\[\text{Rendimento} = \frac{8,52g}{19,2g} \times 100\% = 44,27\%\]<br /><br />Portanto, o rendimento porcentual é de 44,27%.<br /><br />3. Para preparar uma solução 0,707M de \(NaNO_{3}\), precisamos calcular a massa de \(NaNO_{3}\) necessária. A fórmula molar de \(NaNO_{3}\) é 85 g/mol. Usando a fórmula \(M = \frac{m}{V}\), onde \(M\) é a molaridade, \(m\) é a massa em gramas e \(V\) é o volume em litros, podemos calcular a massa necessária:<br /><br />\[m = M \times V\]<br /><br />\[m = 0,707M \times 0,250L = 17,675g\]<br /><br />Portanto, a massa que deve ser pesada é de 17,675g.<br /><br />4. As equações químicas são:<br /><br />Para fosfato de hidrogênio (ou ácido fosfórico) reagindo com hidróxido de litio:<br /><br />\[H_{3}PO_{4} + 3LiOH \rightarrow Li_{3}PO_{4} + 3H_{2}O\]<br /><br />Para nitrato de alumínio reagindo com hidróxido de sódio:<br /><br />\[Al(NO_{3})_{3} + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_{3} + 3NaNO_{3}\]<br /><br />5. A alternativa correta é a letra a) \(BaCO_{3}, BaSO_{4}, K_{2}SO_{4}, BaCl_{2}, HCl, CO_{2}\).